Question

11．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的氧化物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：B鋁、E氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）C^m-、E^（m-1）- 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠^2-＞Cl^-，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，如果氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，則反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+H₂O．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號(hào)）．

Answer 1

分析 短周期元素中，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，則A處于IA族，B的氧化物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，則B為Al、A為Na；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則D的質(zhì)子數(shù)為$\frac{11+13}{3}$=8，故D為O元素；由①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素中，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，則A處于IA族，B的氧化物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，則B為Al、A為Na；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則D的質(zhì)子數(shù)為$\frac{11+13}{3}$=8，故D為O元素；由①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，
（1）由上述分析可知，B是鋁元素、E是氯元素，故答案為：鋁；氯；
（2）C為硫元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：第三周期ⅥA族；S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，S元素的非金屬性小于Cl元素，所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾^2-＞Cl^-，氯氣能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，
故答案為：S^2-＞Cl^-；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（4）E是氯氣，A與D形成的化合物的水溶液是NaOH，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化產(chǎn)物為KClO₃，離子反應(yīng)方程式為：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+H₂O，
故答案為：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+H₂O；
（5）A、B、C、E單質(zhì)分別是Na、Al、S、Cl₂，根據(jù)單質(zhì)能連續(xù)被氧氣氧化，其氧化物2能與水反應(yīng)生成，符合條件的是Na和S，故答案為：Na、S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．