6．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X的名稱是氫，丙分子的電子式為．
（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為NO．丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為：c（選填序號(hào)）．
a．只含共價(jià)鍵   b．只含離子鍵  c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵．

分析 X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無(wú)色氣體，三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮?dú)狻⒀鯕�，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子，則甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3，則X為H．甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則Y為O，故Z為N．化合物丁含X、Y、Z三種元素，則丁為HNO3，與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊為NH4NO3，晶體中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，且NH4+水解顯酸性．

解答 解：X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無(wú)色氣體，三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮?dú)狻⒀鯕�，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子，則甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3，則X為H．甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則Y為O，故Z為N．化合物丁含X、Y、Z三種元素，則丁為HNO3，與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊為NH4NO3，
（1）由上述分析可知，X為氫元素，丙為NH3，丙分子的電子式為，故答案為：氫；；
（2）由上述分析可知，甲為NO，丙為NH3，丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
故答案為：NO；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，則丁為HNO3，丙為NH3，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊為NH4NO3，NH4NO3晶體中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，
故答案為：c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)鍵等，推斷元素及其化合物是關(guān)鍵，“X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體”是突破口，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=0.0125mol/（L•min），該溫度下平衡常數(shù)K=4（mol/L）-2，若升高溫度則K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BC；
A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆             B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變             D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr
C．
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為76．為測(cè)定A的化學(xué)式，取3.8克的A置于密閉容器中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)盛有濃硫酸的試劑瓶，試劑瓶增重3.6克，繼續(xù)通過(guò)盛有飽和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，試劑瓶增重6，6克．
（1）A的分子式為C3H8O2；
（2）A只含有一種官能團(tuán)，且紅外光譜圖如圖1：
據(jù)此推斷A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（已知：同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)）
CH3CH（0H）CH2OH，CH2（OH）CH2CH2OH；
（3）若A的核磁共振氫譜只有三個(gè)吸收峰，請(qǐng)寫出A與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2（OH）CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑；
請(qǐng)寫出A與氧氣（加熱，銅做催化劑）反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2（OH）CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的 意義．某合成氨工業(yè)中氫氣由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+2H2O （g）?CO2（g）+4H2（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3molH2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L，再過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍．則：
①前4s以CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？
②4s時(shí)，混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
③平衡時(shí)，H2O（g）的濃度是多少？（要求：寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的氧化物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素名稱：B鋁、E氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）Cm-、E（m-1）- 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2-＞Cl-，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，如果氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，則反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上合成有機(jī)物Q（=CHCOOCH2CH3）的路線如下：

（1）有機(jī)物A的分子式為C3H4O2，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），反應(yīng)②中無(wú)機(jī)試劑和催化劑為液溴、鐵粉．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（4）有機(jī)物W發(fā)生消去反應(yīng)可得A，也能通過(guò)兩步氧化得丙二酸，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）已知（R表示烴基）：
醛和酯也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，則化合物C（）與化合物DCH3COOCH2CH3發(fā)生反應(yīng)，可直接合成有機(jī)物Q．則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，化合物C名稱為苯甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
I．該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．CO（g）與H2O（g）反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．CO（g）和H2O（g）具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量
C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
D．1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反應(yīng)生成1 mol CO（g）和1 mol H2O（g）要放出41 kJ熱量

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同步練習(xí)冊(cè)答案