【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答:

(1)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)乙元素在周期表中的位置為__________________。

(3)丙元素的最高價氧化物的電子式為__________________

(4)甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

【答案】2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑第三周期ⅡA族Na2O2

【解析】

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等,則乙為Mg;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1,則甲含有11個電子,甲為Na;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則丙為C;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2,則丙的核電荷數(shù)為8,所以丁為O。結(jié)合元素周期律解答。

根據(jù)以上分析可知甲為Na,乙為Mg,丙為C,丁為O,則

1)甲為Na,與水反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,其離子方程式為2Na+2H2O2Na2OHH2↑;

2)乙為MgMg在周期表中位于第三周期ⅡA族;

3)丙為C,丙元素的最高價氧化物為二氧化碳,其電子式為

4)甲和丁分別為NaO,二者反應(yīng)生成的Na2O2具有強氧化性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某模擬人工樹葉電化學(xué)實驗裝置如右圖所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2C3H8O。下列說法錯誤的是( )

A. 該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該裝置工作時,H+a極區(qū)向b極區(qū)遷移

C. 每還原44 g CO2,理論上可生成33.6L O2

D. b電極的反應(yīng)為:3CO2+18H++18e-C3H8O+5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實驗,記錄結(jié)果。

【實驗

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用離子方程式表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填)。

2)甲同學(xué)提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因為NH4+具有還原性。進(jìn)行【實驗】,否定了該觀點,請補全該實驗。

操作

現(xiàn)象

__________,滴加_______,觀察。

與實驗(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

3)乙同學(xué)提出【實驗】中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行【實驗III】,分別配制0.8 molLpH1、2、3、4FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH1FeSO4溶液長時間無明顯變化,pH越大,FeSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+

由【實驗III】,乙同學(xué)可得出實驗的結(jié)論是___________________________,原因是___________________________________________________________。

4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,Fe2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是__________________________________________

5)綜合以上實驗,增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有__________________________

6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2,離子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和_____________________,應(yīng)選用___________式滴定管。

②若滴定xmL濾液中的Fe2,消耗amol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中c(Fe2)=______mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A. a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C. b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

D. b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3藍(lán)紫色)、Cr(OH)綠色)、Cr2O72橙紅色)、CrO42黃色等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體;卮鹣铝袉栴}:

(1)Cr3Al3的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是________________________;

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________;

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(大于”“小于等于”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用AgCrO42生成磚紅色沉淀,指示滴定終點的到達(dá)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(Cl濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag)________mol·L1,此時溶液中c(CrO)等于________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)。

(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為________________mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚乙二醇(PEG) 是一種用途廣泛的聚合物,1,2-乙二醇碳酸酯(又稱為碳酸亞乙酯) 是一種醫(yī)藥中間體。某小組以烴A 為原料合成PEG和碳酸亞乙酯的路線設(shè)計如下

已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

回答下列問題

1A的名稱為____________A→B的反應(yīng)類型為__________;C 的核磁共振氫譜中峰面積比為___________;F的分子式為____________________。

2B→C的化學(xué)方程式為____________

3C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成PEC,化學(xué)方程式為___________________若某種PEG的平均相對分子質(zhì)量為2000, 則其平均聚合度為____________________

4E的同分異構(gòu)體中,含有—OCOO—基團(tuán)的共有___(不包含E和立體異構(gòu))

5有人認(rèn)為CE生成F的反應(yīng)歷程可能如下:

①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-

⑥⑦⑧……

⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-

寫出上述歷程中⑥⑦⑧的反應(yīng)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述錯誤的是( )

A.體積是33.6LB.質(zhì)量是3g

C.所含電子的物質(zhì)的量是3molD.氫原子數(shù)目約為3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A. ①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰

C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液

D. 實驗結(jié)束,、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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