【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3藍紫色)、Cr(OH)綠色)、Cr2O72橙紅色)、CrO42黃色等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體;卮鹣铝袉栴}:

(1)Cr3Al3的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是________________________;

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________;

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(大于”“小于等于”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用AgCrO42生成磚紅色沉淀,指示滴定終點的到達。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(Cl濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag)________mol·L1,此時溶液中c(CrO)等于________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)。

(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

【答案】 藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 2CrO42+2HCr2O72+H2O 增大 1.0×1014 小于 2.0×105 5.0×103 Cr2O72+3HSO3+5H===2Cr3+3SO+4H2O

【解析】試題分析:(1)根據(jù)題給信息知在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。

2根據(jù)圖像知隨著氫離子濃度的增大,Na2CrO4溶液中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,離子方程式為2CrO42-+2HCr2O72-+H2O

由圖可知,溶液酸性增大,Cr2O72-的濃度逐漸增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)A點數(shù)據(jù)知,Cr2O72-的濃度為0.25mol/LCrO42-的濃度c(CrO42)=0.5mol/L;H+濃度為1×10-7mol/L;此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(Cr2O72-)/ c2(CrO42)c2(H)= 1.0×1014。

由于升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,導(dǎo)致溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,根據(jù)平衡移動原理,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故該反應(yīng)的ΔH0

3)當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時,即c(Cl-)=1.0×105mol·L1,根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=2.0×1010,可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=2.0×1010÷(1.0×105mol·L1)=2.0×10-5mol·L1;則此時溶液中c(CrO42)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×1012÷(2.0×10-5)2=5×10-3mol·L1。

4NaHSO3具有還原性,Cr2O72具有氧化性,二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)已知條件,結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得二者反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+3HSO3+5H==2Cr3++3SO42+4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl、NO3中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 .能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為____ __.

2用離子方程表達下列反應(yīng):

中生成氣體A: 中生成溶液H:

3中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀,55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中cFe2+ mol/L、cFe3+ mol/L、cCl mol/L.若有些離子不存在,請?zhí)?mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實驗1中以CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________(保留小數(shù)點后二位數(shù),下同)。

②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_________,該反應(yīng)為 _____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

(3)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____________。

(4)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示的電池裝置。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:_______________。

②該電池工作時,溶液中的OH______極移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于有機物的是(

A.H2CO3B.C2H5OHC.HClOD.NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4p軌道填充一半的元素,其原子序數(shù)是(  )

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答:

(1)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)乙元素在周期表中的位置為__________________

(3)丙元素的最高價氧化物的電子式為__________________。

(4)甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣細(xì)顆粒物吸附的水分中NO2SO2的化學(xué)反應(yīng)是當(dāng)前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實驗小組對霧霾的成分進行了驗證,并測定空氣中SO2的含量及探究H2SO3的部分性質(zhì)。

回答下列問題

1硫酸銨是某地PM2.5霧霾的主要成分,收集一定量的霧霾固體進行驗證。

取一定量的霧霾固體于試管中,加入適量的水溶解,把溶液分成兩份盛于試管中:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

向其中一份_______

有白色沉淀生成

證明霧霾固體中含有SO42-

向另一份中_____,用鑷子夾持濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

試管中有氣泡產(chǎn)生,___________________

證明霧霾固體中含有NH4+綜合上面實驗,初步說明霧霾固休顆粒中含有(NH4)2SO4

2用如圖所示簡易裝置測定空氣中SO2的含量。

測定原理SO2通入碘的淀粉溶液中,使溶液由藍色變?yōu)闊o色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

測定方法在某監(jiān)測點,量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液,注入圖中的試管中,加2-3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色,按圖中裝置連接好儀器,利用止水夾控制,進行抽氣,取下注射器排氣,重復(fù)操作直到溶液的藍色全部褪盡為止,共抽取空氣8000.0mL則測得該監(jiān)測點空氣中SO2的含量為_____mg/L。

3探究H2SO3的部分性質(zhì)。

選用下面的裝置和藥品探究H2SO3HClO的酸性強弱

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理的順序連接裝置,可以證明H2SO3HClO的酸性強弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________________。

②丙同學(xué)采用間接法證明,實驗方案為按照A→C____(其字母) →尾氣處理順序連接裝置,其中裝置C的作用是___________證明H2SO3的酸性強于HClO的酸性的實驗現(xiàn)象是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu(反應(yīng)前后的I均為-1價且產(chǎn)物中的汞元素為+2價)。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,銅元素顯______價。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為________,還原劑為________,氧化產(chǎn)物是________,還原產(chǎn)物是________,當(dāng)有2 mol CuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖表示細(xì)胞四種有機物的組成。依據(jù)生物功能,分析回答下列問題:

(1)A是指________;E在動物細(xì)胞內(nèi)是指________,在植物細(xì)胞內(nèi)主要是指________。

(2)F是指________;它是由B(脂肪酸和甘油)形成的,除此之外,脂質(zhì)還包括________________。

(3)C是指________,通式是________;C形成G過程的反應(yīng)叫________。

(4)D是指________,H是指________。

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