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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表

下列敘述不正確的是（ ）

A.上述反應的正反應是吸熱反應

B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各1mol，5min后溫度升高到800℃，此時測得X為0.33mol，該反應達到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應達到平衡的標志之一

【答案】B

【解析】

A. 從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高，K值增大，由此得出上述反應的正反應是吸熱反應，A正確；

B. 因為Y是固體，所以該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=，B錯誤；

C. 設平衡時Z的物質的量為n，利用三段式，可以建立如下關系：

n=0.33mol，該反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D. 混合氣體的質量隨平衡移動而發(fā)生改變，但物質的量不變，所以密度是一個變量，當密度不變時，反應達平衡狀態(tài)，因此密度可作為該反應達到平衡的標志之一，D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個壓強不變的容器中，通入和及固體催化劑，使之反應：，平衡時容器內氣體總的物質的量為起始時的。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為、、，下列說法正確的是

A.第一次平衡時反應放出的熱量為

B.第二次平衡的轉化率為

C.第二次達平衡時的體積分數(shù)大于

D.達平衡時用表示的反應速率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45

B. 若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大

C. 若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小

D. 平衡時B的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質中通過傳導Li＋實現(xiàn)導電，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，電子沿導線由A移向B，電解質溶液是含Li＋的水溶液

B.充電時A為陰極，發(fā)生還原反應為C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6

C.放電時B為正極，電極反應式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“充電處理”使鋰進入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧。

I.工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g)；

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)

則反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=_____。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為_____；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為____。

（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質量分數(shù)不得低于96%�，F(xiàn)稱取16.25g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質量為0.16g。該樣品中AlCl3的質量分數(shù)為_____。

II.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為_____、_____，F中所盛放試劑的作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率等于b點

D. 圖4表示同一溫度下，相同物質的量BaO2在不同容積的容器中進行反應：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是

A

B

C

D

圖示

相關

信息

溫度計的水銀柱不斷上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

反應開始后，針筒活塞向右移動

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為25℃的三種弱酸的電離平衡常數(shù)：

化學式

HA（A代表某種酸根）

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=4.9×10-10

Ka=4.6×10-4

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

回答下列問題：

（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因_________________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中結合H+的能力由大到小的順序為_______________。

（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式____________________。

（4）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質，欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，設計了以下實驗：

①如上圖所示，試管④中裝入的固體應該是_________（填化學式）。

②通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性更_______（填“強”或“弱”）。

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