【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)中通過傳導(dǎo)Li＋實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，電子沿導(dǎo)線由A移向B，電解質(zhì)溶液是含Li＋的水溶液

B.充電時A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)為C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6

C.放電時B為正極，電極反應(yīng)式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“充電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收

【答案】A

【解析】

從總反應(yīng)看，LixC6失電子，A為負(fù)極，Li1－xCoO2得電子，B為正極。

A. 放電時，電子沿導(dǎo)線由負(fù)極A移向正極B，電解質(zhì)溶液是含Li＋的熔融液，A不正確；

B.原電池的負(fù)極A充電時作電解池的陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6，B正確；

C. 放電時B為正極，Li1－xCoO2得電子，電極反應(yīng)式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2，C正確；

D. 廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“充電處理”，陰極C6轉(zhuǎn)化為LixC6，使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收，D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國采用長征三號甲運(yùn)載火箭成功發(fā)射了 “嫦娥一號” 衛(wèi)星。肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）　△H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　△H= －534kJ/mol

下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 （ ）

A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l） △H＝–1059.3 kJ/mo

B.N2H4（g） + N2O4（g） ＝N2（g） + 2H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol

C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol

D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對含微量的某樣品進(jìn)行化學(xué)定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定以求得的濃度。下列分析正確的是

已知：過量

方法一樣品-

方法二樣品I2

A.方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量的測定更準(zhǔn)確

B.當(dāng)待測液由無色變?yōu)樗{(lán)色時即達(dá)到滴定終點(diǎn)

C.方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：l

D.假設(shè)各步驟操作均得當(dāng)，方法一所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為( )

A.3 mol·L－1B.2 mol·L－1C.4 mol·L－1D.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋181.5kJ·mol－1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解，若用分別表示O2、N2、NO，則在固體催化劑表面分解NO的過程可用如圖表示，下列說法正確的是（ ）

A.從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是C處

B.圖示過程中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

C.該反應(yīng)中NO分子濃度越大，分解速率越快

D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到反應(yīng)載體的作用，未影響反應(yīng)的速率，并且該反應(yīng)的ΔH也不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

下列敘述不正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各1mol，5min后溫度升高到800℃，此時測得X為0.33mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸鈉甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應(yīng)的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)

（1）生成0.5825g白色固體時，需要消耗碘的質(zhì)量為_____。

（2）若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

（3）通過計(jì)算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成______(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)： 某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級并通入，記錄不同時間產(chǎn)生的物質(zhì)的量如表：

時間

20

40

60

80

下列說法正確的是

A.前20min的反應(yīng)速率

B.達(dá)平衡時，至少需要從外界吸收的能量為

C.增大，可以提高水的分解率

D.使用納米級顆粒是為了提高催化效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d

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