【題目】下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是

A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+ == H2O+CO2↑

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3 == 3Cu2++2NO↑+4H2O

C.氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

D.少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH+SO2== SO32+H2O

【答案】A

【解析】

A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣應(yīng)該寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；

B、銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3 == 3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；

C、氨的催化氧化反應(yīng)，氨被氧化為NO，化學(xué)方程式為：氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正確；

D、少量二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式為：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O，故D正確。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗用所給實驗裝置可達(dá)到目的的是（ ）

選項

反應(yīng)原理

A

+Br2+HBr

B

CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O

C

+H2O

D

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是

A.一定屬于化合反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定屬于吸熱反應(yīng)

D.一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對已經(jīng)達(dá)到平衡的下列體系，只改變一個條件，對平衡移動的方向判斷錯誤的是

A.CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，減小CO2濃度，平衡正反應(yīng)方向移動

B.4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.HS- + H2O H3O + S2- ，加水稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.H2(g) + I2(g) 2HI(g) ：擴(kuò)大容器體積，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是（ ）

A.加入催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

B.將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

C.對于反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積），可使體系顏色變深

D.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸和合成氨工業(yè)的生產(chǎn)過程中，下列說法錯誤的是()

A.硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應(yīng)速率

B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度

C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

D.工業(yè)上為提高反應(yīng)物N2、H2的轉(zhuǎn)化率和NH3的產(chǎn)量和反應(yīng)速率，常在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后再分離氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下物質(zhì)：

①明礬 ②一水合氨 ③碳酸氫鈉 ④硫酸鐵 ⑤硝酸鋇 ⑥硝酸

請完成下列問題：

(1)屬于弱電解質(zhì)的是___________________；(選填編號)

(2)由于促進(jìn)水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號)

(3)它們水溶液PH >7的有_________________；(選填編號)

(4)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①+⑤__________________ ②+④___________________ ③+⑥__________________

(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：____________________；

硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式中x、y、z的值分別為_______________(填整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是(　　)

A.a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2－2e－=2H＋

B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.電解質(zhì)溶液中H＋向正極移動

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生改變

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