【題目】對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的下列體系，只改變一個(gè)條件，對(duì)平衡移動(dòng)的方向判斷錯(cuò)誤的是

A.CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，減小CO2濃度，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.HS- + H2O H3O + S2- ，加水稀釋?zhuān)胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)

D.H2(g) + I2(g) 2HI(g) ：擴(kuò)大容器體積，平衡不移動(dòng)

【答案】C

【解析】

A．CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，減小CO2濃度，生成物濃度減小，反應(yīng)正向移動(dòng)，故A正確；

B．反應(yīng)4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C．反應(yīng)HS- + H2O H3O + S2-是水解反應(yīng)，加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，擴(kuò)大容器體積，平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

有機(jī)物

沸點(diǎn)℃

密度為g/cm3

相對(duì)分子

質(zhì)量

溶解性

苯甲醛

178.1

1.045

106

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

苯甲醇

205.7

1.045

108

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

二氯甲烷

39.8

1.33

難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過(guò)量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9～10后，加入3.1mL(約3.24g)苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鎂，過(guò)濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸餾有機(jī)混合物，得到1.908g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器b的名稱(chēng)為______，攪拌器的作用是______。

（2）苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過(guò)量太多，原因是____；步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是______。

（4）步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是___(填序號(hào))。

（5）步驟④中，蒸餾溫度應(yīng)控制在_______左右。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+

B

向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水

溶液澄清

Ag+與NH3·H2O能大量共存

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍(lán)

該溶液中存在NH4+

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�

A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑

C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e－=Fe2＋

D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）

A.用籃子代替塑料袋B.經(jīng)常開(kāi)車(chē)上班

C.使用節(jié)能燈泡D.節(jié)約每一滴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH-)相等

D.當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+ == H2O+CO2↑

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3 == 3Cu2++2NO↑+4H2O

C.氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

D.少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH+SO2== SO32+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　 ）

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5s的平均速率V(A)=0.03mol/(L·s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41mol·L-1，則反應(yīng)的△H>0

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的分解率大于80%

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前反應(yīng)速率V（正）<V（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在

（1）鍵能是氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如表所示,寫(xiě)出1mol氣態(tài)肼（NH2-NH2）燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式_________

化學(xué)鍵

N≡N

O=O

N-N

N-H

O-H

鍵能/(kJ/mol)

946

497

193

391

463

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

10

20

30

40

n(NO）（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO）（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO）（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

該反應(yīng)為_____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)乙容器中的反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（NO）=_________

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=____________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案