【題目】根據(jù)事實,寫出298K時下列反應的熱化學方程式:
(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應的熱化學方程式為__。
(2)1mol碳與適量水蒸氣完全反應,生成一氧化碳氣體和氫氣,吸收131.3kJ熱量。___。
(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時,放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式___。
(4)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣,吸熱90.7kJ。__。
【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=2165kJ/mol C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=2900kJ/mol HgO(s)=Hg(l)+O2(g) △H=+90.7kJ/mol
【解析】
(1)1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出的熱量為,熱化學方程式為:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=2165kJ/mol,故答案為:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=2165kJ/mol;
(2)1mol碳與適量水蒸氣完全反應,生成一氧化碳氣體和氫氣,吸收131.3kJ熱量,熱化學方程式為:C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,故答案為:C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol;
(3)1g丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l),放出熱量50kJ,則1mol丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l),所放出的熱量為:,丁烷氣體燃燒的熱化學方程式為:C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=2900kJ/mol,故答案為:C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=2900kJ/mol;
(4)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣,吸熱90.7kJ,熱化學方程式為:HgO(s)=Hg(l)+O2(g) △H=+90.7kJ/mol,故答案為:HgO(s)=Hg(l)+O2(g) △H=+90.7kJ/mol。
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【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:
已知:濃硫酸不與PbO2反應,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。下列說法錯誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作
D. PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5×10-4
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【題目】吸熱反應H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),若在恒容絕熱的容器中發(fā)生,下列情況下反應一定達到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)的壓強不再改變
B.容器內(nèi)氣體密度不再改變
C.容器內(nèi)c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1
D.單位時間內(nèi),斷開H-S鍵的數(shù)目和生成H-O鍵的數(shù)目相同
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【題目】夜幕降臨,北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案,與場內(nèi)表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成,其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題:
(1)火焰利用了部分金屬元素特征的__________反應,該反應屬于__________(填“物理”或“化學”)變化。
(2)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物,圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素,五種化合物由五種短周期元素形成,每種化合物僅含兩種元素,A是沼氣的主要成分,B、E分子中所含的電子數(shù)均為18,B不穩(wěn)定,具有較強的氧化性,其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑,E的分子結(jié)構(gòu)模型為,C可作光導纖維的主要材料,D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3:4,兩元素的原子序數(shù)之比為2:1。根據(jù)以上信息回答下列問題:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的電離方程式可表示為___________________,D的化學式是___________________。
②A、B、E中均含有的一種元素為___________________(填元素名稱)。
③E的電子式為___________________。
④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體,1mol B參加反應放出熱量Q kJ,其反應的熱化學方程式為___________________。
⑤分子中的N原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應:。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式:______________________________________。
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【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4,裝置如下圖所示。
已知:①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
②SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列問題:
(1)導管a的作用是__________,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________ 。
(2)當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)______ 現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有兩點:加快氯氣與錫反應和_________。
(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同),則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_______________________________。
(4)Cl2和Sn的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2,為了防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2,裝置D可改為油浴加熱來控制溫度,該溫度范圍是________。
(5)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2,可用如下方法測定產(chǎn)品純度:先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中,再加過量的FeCl3溶液,發(fā)生反應:SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2,再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產(chǎn)物為Cr3+,消耗標準溶液 20.00 mL,則SnCl4產(chǎn)品的純度為_______________。
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【題目】烯烴是烴類物質(zhì)中非常重要的一類烴,應用非常廣泛。請回答下列問題:
(1)某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜圖表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜圖表明分子中只有1種類型的氫原子。
①A的結(jié)構(gòu)簡式為__;
②A分子中的碳原子是否處于同一平面?__(填“是”或者“不是”)
(2)烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應的氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系:
①乙烯是結(jié)構(gòu)最簡單的烯烴,寫出實驗室制取乙烯的反應方程式__,要除去混在甲烷中的乙烯,能否通過酸性高錳酸鉀溶液來達到實驗目的?__(填“能”或“不能”),理由是__。乙烯是一種基本的化工原料,它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,除此之外乙烯還可用作__。
②已知某烯烴的分子式為C5H10,與高錳酸鉀酸性溶液反應的氧化產(chǎn)物之一為CO2,則滿足條件的烯烴有___種結(jié)構(gòu)(用數(shù)字作答);若與高錳酸鉀酸性溶液反應的氧化產(chǎn)物為丙酮和乙酸,則滿足條件的烯烴結(jié)構(gòu)簡式為___。
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【題目】現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH,請回答下列問題:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上發(fā)生的電極反應為__;
(2)電解之前食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有a:Na2CO3溶液,b:Ba(OH)2溶液,c:稀鹽酸,其合理的加入順序為___。
(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中,1min在陰極可產(chǎn)生標況下11.2L的H2,這時溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為__;
(4)Cl2常用于自來水消毒殺菌,現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2,若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl-,消毒等量的自來水,所需的Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為:__。
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【題目】某學生進行淀粉的水解實驗,操作如下:
(1)取少量淀粉溶液,加入3~5滴稀硫酸,加熱幾分鐘。淀粉水解反應的化學方程式為________________
(2)取少量冷卻后的水解液,向其中加入銀氨溶液,水浴加熱無銀鏡產(chǎn)生。他由此認為:水解產(chǎn)物中沒有葡萄糖。他的結(jié)論是否正確?________________,理由是________________
(3)用5t含淀粉80%的糧食,可以制得葡萄糖的質(zhì)量為______。(假設(shè)淀粉的轉(zhuǎn)化率為81%)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1mol不飽和烴A可以和1molCl2發(fā)生加成反應,生成2–甲基–2,3–二氯戊烷。
(1)不飽和烴A結(jié)構(gòu)簡式____;
(2)滿足下列條件B的結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別為____、____(填一種)。
①與A互為同分異構(gòu)體
②能使溴水褪色
③核磁共振氫譜有五個峰,峰面積之比是3﹕3﹕3﹕2﹕1
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