【題目】吸熱反應(yīng)H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),若在恒容絕熱的容器中發(fā)生,下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
B.容器內(nèi)氣體密度不再改變
C.容器內(nèi)c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1
D.單位時間內(nèi),斷開H-S鍵的數(shù)目和生成H-O鍵的數(shù)目相同
【答案】A
【解析】
A.在恒容絕熱容器中,由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng),雖然反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不變,但是在建立化學(xué)平衡的過程中,體系的溫度降低,壓強(qiáng)減小,當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡,A正確;
B.容器內(nèi)氣體質(zhì)量始終不變,在恒容的容器中,密度始終不變,故不能判斷反應(yīng)是否平衡,B錯誤;
C.容器內(nèi)c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1,不能說明各組分的濃度保持不變,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;
D.?dāng)嚅_H-S鍵和生成H-O鍵,表示的都是正反應(yīng)速率,不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故不能判斷反應(yīng)是否平衡,D錯誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)純堿:________,黃鐵礦:_____(寫化學(xué)式)
(2)乙烯和水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____
(3) “腐蝕法”制作印刷電路板的離子方程式:______
(4)銅和濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式:_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制。
(1)該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量________g Na2CO3粉末,使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______。
(2)下圖是該同學(xué)配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。
配制過程的先后順序?yàn)?用字母A~F填寫)________________。
(3)步驟A通常稱為洗滌,如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”);步驟F如果俯視刻度線,配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀__________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是____。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若A為強(qiáng)堿溶液,則X可能為____。
a.CO2 b.AlCl3 c.Al d.Mg e.Al2O3
(3)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為____;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(離子方程式表示)___,檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____。
(4)若A、B、C為含有金屬元素的化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為____,X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))____或____,反應(yīng)②的離子方程式為___或___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列。已知:①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;②Y、Z同主族,Y原子的價電子排布圖為。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)Q原子中,核外電子共占據(jù)了________個軌道,電子占據(jù)的最高能級符號為________,該能級被電子填滿時還需要________個電子。
(2)W的元素名稱為________,其基態(tài)原子的電子排布式為________。
(3)Y分別與Q、Z形成的兩種三原子分子的立體構(gòu)型分別為________、________;對應(yīng)的中心原子的雜化類型為________、________。
(4)Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的順序是________(填元素符號,下同),電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中錯誤的是
A.斷開1molX(g)和1molY(g)中的化學(xué)鍵,要吸收akJ能量
B.1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量為bkJ
C.每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量
D.升高溫度,可加快該反應(yīng)的速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)事實(shí),寫出298K時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。
(2)1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng),生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,吸收131.3kJ熱量。___。
(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時,放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(4)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣,吸熱90.7kJ。__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,FeCO3雜質(zhì))制取堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的流程。已知:MgO用于調(diào)節(jié)沉淀池中溶液的pH值。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Mg2+ | 8.8 | 11.4 |
下列說法不正確的是( )
A.酸浸池中加入的酸可以是硫酸
B.加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3
C.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
D.制得堿式氯化鎂的方程式為:MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
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