【題目】1NaHCO3Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液,測得溶液中c(Na)=0.5mol/L。

向該溶液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止,將溶液蒸干后,所得固體質(zhì)量為___________。

224.0g氫氧化鈉固體放入水中,要使100個(gè)水分子中就含有一個(gè)Na+離子,所需水的質(zhì)量為_________________

3現(xiàn)有HNO3NaNO3的混合溶液200mL,其中 HNO3NaNO3的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L.若要使 HNO3NaNO3 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 0.2mol/L,則須加入63%的濃硝酸(密度為1.2g/cm3)___________mL,再加入蒸餾水稀釋至_______毫升才能實(shí)現(xiàn)。

【答案】12.925g21080g3150,1000

【解析】

試題分析:1NaHCO3Na2CO310H2O混和物和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳,將溶液蒸干得到的固體是NaCl,根據(jù)Na原子守恒得n(NaCl)=n(Na+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,則m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g;

224.0g氫氧化鈉固體放入水中,要使100個(gè)水分子中就含有一個(gè)Na+離子,則需要水的物質(zhì)的量=0.6mol×100=60mol,則水的質(zhì)量=60mol×18g/mol=1080g

3硝酸鈉的物質(zhì)的量不變,根據(jù)稀釋定律,令混合稀釋后溶液的體積為V,則:

200mL×1molL-1=V×0.2molL-1,解得V=1000mL,

故需加入蒸餾水稀釋至1000毫升才能實(shí)現(xiàn);

混合后溶液中n(HNO3)=1L×2molL-1=2mol,

故加入的硝酸的物質(zhì)的量為:2mol-0.2L×1molL-1=1.8mol,

63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12mol/L

故需要加入63%的濃硝酸溶液的體積為=0.15L=150mL。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A.伴有能量變化的物質(zhì)變化,都是化學(xué)變化

B.干冰升華時(shí),二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂

C.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

DC(石墨,s)===C(金剛石,s),反應(yīng)中既沒有電子得失也沒有能量變化

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【題目】下列說法正確的是

A. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

B. 制飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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【題目】1欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl、CO、SO三種離子,如果只取一次該溶液,分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來要求每一種試劑能檢驗(yàn)出一種離子。假設(shè)所加試劑均為足量,則加入試劑的先后順序?yàn)?/span>寫化學(xué)式____________、______________、____________。

2溶液中存在Mg2+、Ag、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來,要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序?qū)懗鰧?yīng)的離子方程式_______________、_______________、________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向______________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向______________(填“正”、“逆、或不移動(dòng))移動(dòng),溶液pH將______________填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值______________(填“增大”、“減小”或“不變”).

(3)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________.

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【題目】生物大分子在生物體的生命活動(dòng)中具有重要的作用。就組成生物體的蛋白質(zhì)、核酸、糖類、脂肪而言,其核心的組成元素是( )

A. C B. H C. O D. N

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【題目】1某塊(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 Cl-,則該光鹵石的物質(zhì)的量為_________mol

2015molH2SO4質(zhì)量___________g,能和___________mol NaOH完全反應(yīng),該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與__________mol H2PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。

319g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-離子,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________ACl2的化學(xué)式是____________。

4 0.3 mol的氧氣和0.22 mol臭氧(O3),它們的質(zhì)量______________,它們所含的分子數(shù)__________,原子數(shù)__________,(以上三空填相等不相等)它們的體積比(同溫、同壓)__________。

5己知在標(biāo)況下的四種氣體6.72LCH4 3.01×1023個(gè)HCl分子 13.6H2S 0.2molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白

體積最大的是__________;質(zhì)量最小的是__________;含氫原子數(shù)最多的是__________。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有C﹣H鍵的數(shù)目為3NA

B.常溫下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA

C.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

D.電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

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C. 實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

D. 鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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