【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C﹣H鍵的數(shù)目為3NA

B．常溫下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA

C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積換算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）= 0.1mol/L，含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA，正確；C項(xiàng)，常溫下鐵遇濃H2SO4鈍化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[Cu(NH3）4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略）驗(yàn)證它的部分分解產(chǎn)物，請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）連接裝置，_________________________，在各裝置中加入相應(yīng)的藥品和試劑。

（2）打開(kāi)K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時(shí)間后觀察到品紅溶液褪色，寫(xiě)出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）打開(kāi)K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時(shí)間后觀察到濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明分解產(chǎn)物中含有________________(填化學(xué)式）。

（4）CCl4的作用是__________________。

（5）加熱過(guò)程中，還生成Cu、N2和H2O。寫(xiě)出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化學(xué)方程式________________。

（6）若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表達(dá)式為_______________。

（7）量氣管讀數(shù)時(shí)需注意的事項(xiàng)有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③______________。若某同學(xué)按右圖所示讀數(shù)，則計(jì)算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，測(cè)得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。

向該溶液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為___________。

（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個(gè)水分子中就含有一個(gè)Na+離子，所需水的質(zhì)量為_________________。

（3）現(xiàn)有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸(密度為1.2g/cm3)___________mL，再加入蒸餾水稀釋至_______毫升才能實(shí)現(xiàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX

C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）

蔗糖

50．00

342

硫酸鉀

0．50

174

阿司匹林

0．35

180

高錳酸鉀

0．50

158

硝酸銀

0．04

170

⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是 。

A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀

⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1。（只要求寫(xiě)表達(dá)式，不需要計(jì)算）

⑶配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 、 。（在橫線(xiàn)上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng)）

⑷在溶液配制過(guò)程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是 。

A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，但未做任何處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ涔ぷ髟砣鐖D所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該電池工作時(shí)，溶液的pH不變

B．a電極為負(fù)極，b電極為正極

C．電子從a電極流出，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到達(dá)b電極

D．電池總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。

求：(1)5.60 g鐵的物質(zhì)的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度

(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用

C. MnO2有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

D. Si是半導(dǎo)體材料，可用于制光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨、燒堿在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和工業(yè)廢水處理中具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）工業(yè)上制取硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑一銠合金網(wǎng)為催化劑，在氧化爐中（溫度為800℃）進(jìn)行氨催化氧化反應(yīng)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____________（填名稱(chēng)）。

（2）某工業(yè)廢水中含有2Mg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中滴加燒堿溶液，當(dāng)Mg（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為____________。已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20

（3）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=-92.2kJ/mol，1molN2（g），1molH2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收944.6KJ、436KJ的能量，則1molNH3（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為__________KJ。

（4）Fritz Haber 研究了下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

在500℃、20MPa時(shí)，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示：

①在0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（NH3）= ___________。

②在10～20min內(nèi)，各物質(zhì)濃度變化的原因可能是_________（填“加了催化劑”或“降低溫度”），其判斷理由是________________。

③溫度和密閉容器的容積一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化，反應(yīng)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？___________（填“是”或“否”）其判斷理由是_________________。

④500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_________（不需要算出結(jié)果，） NH3的體積分?jǐn)?shù)是_________（保留兩位小數(shù)）。

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