Question

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的 NO，進(jìn)行反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，測(cè)得各容器中 c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間 t 的變化情況如下表所示，下列說(shuō)法正確的是( )

容器（溫度）		0min	40min	80min	120min	160min
甲（400℃）	c(NO)	2.00 mol/ L	1.50 mol/ L	1.10 mol/ L	0.80 mol/ L	0.80 mol/ L
乙（400℃）	c(NO)	1.00 mol/ L	0.80 mol/ L	0.65 mol/ L	0.53 mol/ L	0.45 mol/ L
丙（T℃）	c(NO)	2.00 mol/ L	1.40 mol/ L	1.10 mol/ L	1.10 mol/ L	1.10 mol/ L

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(NO)= v逆(N2)

B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.丙容器中，從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

D.由表格數(shù)據(jù)可知：T＜400℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， v正(NO)= 2v逆(N2)，A錯(cuò)誤；

B. 活性炭的質(zhì)量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C. 丙容器中，從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(NO)== 0.01125 mol·L-1·min-1，與甲對(duì)比，因?yàn)楸�達(dá)平衡的時(shí)間短，所以相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率應(yīng)該比甲快，故v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1，C正確；

D. 由表格數(shù)據(jù)可知，因?yàn)楸�達(dá)平衡的時(shí)間短，所以反應(yīng)速率快，T>400℃，D錯(cuò)誤。

故選C。