【題目】下列說法中正確的是( )
A.單質(zhì)氧化物酸或堿鹽,硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化
B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3,則可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中
D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4],若以氧化物形式可表示為Al2O3·SiO2·H2O
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號)。
(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設(shè)實驗中的損耗忽略不計,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)
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【題目】T°C時,將6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)mC(g)+2D(s)。測得2s內(nèi)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1,且2s末D(g)的物質(zhì)的量為1.2 mol。
請回答下列問題:
(1)m=_____
(2)2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______。
(3)2s末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____
(4)從2s末開始到C的濃度變?yōu)?/span>1.2 mol·L-1時所用的時間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)
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【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中,分別加入足量活性炭和一定量的 NO,進(jìn)行反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),測得各容器中 c(NO)隨反應(yīng)時間 t 的變化情況如下表所示,下列說法正確的是( )
容器(溫度) | 0min | 40min | 80min | 120min | 160min | |
甲(400℃) | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.50 mol/ L | 1.10 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.80 mol/ L |
乙(400℃) | c(NO) | 1.00 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.65 mol/ L | 0.53 mol/ L | 0.45 mol/ L |
丙(T℃) | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.40 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L |
A.達(dá)到平衡狀態(tài)時,2v正(NO)= v逆(N2)
B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C.丙容器中,從反應(yīng)開始到建立平衡時的平均反應(yīng)速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1
D.由表格數(shù)據(jù)可知:T<400℃
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng).測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C點時,H2轉(zhuǎn)化率為75%
C.反應(yīng)速率:v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,
達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:
資料a:Mn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b:生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-l
(1)過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:分別取兩份少量濾液1于試管中,一份__________;另一份 ________________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:
a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c.…… 寫出c的離子方程式:____________________。
(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法:
i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。
ii.焙燒法:將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物加水溶解、過濾,濾液再加鹽酸酸化至合適pH。
已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2,焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時,溶液pH應(yīng)控制在__________之間。
②兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是____________。
(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時,固體質(zhì)量減輕m2g。則x=________。
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【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. a為負(fù)極
B. 熔鹽可用KOH溶液代替
C. d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-===C+3O2-
D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)
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【題目】盆烯是近年合成的一種有機物,它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為(其中C、H原子已略去),下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列問題:
(1)元素N在周期表中的位置_______,它的最高價氧化物的化學(xué)式為________。
(2)用電子式表示ZN2的形成過程________。
(3)Z能在氮氣中燃燒,Z在氮氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
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