（2012?開封一模）下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
分析：A．乙醇可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)；
B．乙烯含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)；
C．油脂中含有C=C，可使酸性高錳酸鉀褪色；
D．甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)．
解答：解：A．乙醇含有-OH，可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，故A錯誤；
B．乙烯含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，但甲烷與溴水不反應(yīng)，故B正確；
C．油脂中含有C=C，可使酸性高錳酸鉀褪色，而苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，故C錯誤；
D．甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查有機物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累即可輕松解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?開封一模）據(jù)報道，一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料風(fēng)靡美國．蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效．蘋果酸（A）是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)．已知：在下列有關(guān)蘋果酸（A）的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
回答下列問題：
（1）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是
羥基、羧基
羥基、羧基
．
（2）蘋果酸不能發(fā)生反應(yīng)的有
①③
①③
（選填序號）
①加成反應(yīng)    ②酯化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)
④氧化反應(yīng)    ⑤消去反應(yīng)    ⑥取代反應(yīng)
（3）寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡式和F的分子式：
B的結(jié)構(gòu)簡式：
HOOCCH=CHCOOH
HOOCCH=CHCOOH
，
C的結(jié)構(gòu)簡式：
，
F的分子式：
C8H8O8
C8H8O8
．
（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：
．
（5）蘋果酸（A）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
條件：①在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)  ③能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)  ④分子中同一碳原子不能連有2個羥基
、
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?開封一模）下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）某�；瘜W(xué)興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)，進行如下實驗．該小組同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染．經(jīng)過同學(xué)們的討論以及老師的指導(dǎo)，該小組設(shè)計了圖所示的裝置并進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）請寫出玻璃導(dǎo)管的作用
防止B中的液體倒吸
防止B中的液體倒吸
（只寫一點就可）；
（3）對試管A進行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 溶解度 物質(zhì) 溶解度
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
請你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
；
（4）為驗證C試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告：
實驗方案 現(xiàn)象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①
濕潤的品紅試紙
濕潤的品紅試紙
檢驗產(chǎn)生的氣體．		 ②
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液并觀察現(xiàn)象．		 ④
試管中出現(xiàn)渾濁
試管中出現(xiàn)渾濁
（5）實驗完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是
溶液由無色恢復(fù)為紅色
溶液由無色恢復(fù)為紅色
，該實驗可以達到的目的是
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
；
（6）試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，寫出加溴水后褪色反應(yīng)的離子方程式．
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?開封一模）已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：
（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）反應(yīng)④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
3
mol
2
3
mol
．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（4）寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（5）實驗室中保存I的方法是
保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
．
（6）SiCl4與過量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴格控制無水無氧．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是
H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是
爆炸
爆炸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
，NO-3的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
 （用文字描述）；
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為
C≡O(shè)
C≡O(shè)
，1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為
2NA
2NA
；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖1），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
K2CuCl3
K2CuCl3
；

（4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積（如圖2），邊長為361pm，又知銅的密度為9.00g/cm3，則銅晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質(zhì)量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德羅常數(shù)為
6.01×10-23mol-1
6.01×10-23mol-1
（列式計算）；
（5）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者能互相促進使反應(yīng)進行
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者能互相促進使反應(yīng)進行
．

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