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鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下:
①水,調成泥漿②稀硫酸調pH為1~2③煮沸④過濾―→―→產品
已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,Fe2、Fe3、Al3從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1~2以及煮沸的目的是_____________________。
(2)若室溫下的溶液中Mg2的濃度為6.0 mol·L-1,則溶液pH≥________才可能產生Mg(OH)2沉淀。
(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是__________________,濾渣的主要成分是______________________。
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________;②過濾,得沉淀;③________________;④蒸發(fā)濃縮,降溫結晶;⑤過濾、洗滌得產品。
(5)若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。
(1)提高Mg2的浸取率(其他合理答案均可)
(2)8
(3)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O
(4)NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)
(5)20.0%
(1)加入H2SO4可以使Mg的硅酸鹽或碳酸鹽充分轉化成Mg2。(2)c(OH)= mol·L-1=10-6 mol·L-1,所以pH=8。(3)加入NaClO,可以把Fe2氧化成Fe3,當pH大約為5時,Fe3、Al3轉化成沉淀;根據溶解度曲線,溫度高時,CaSO4·2H2O的溶解度更小,所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。(4)使Mg2轉化成MgSO4·7H2O的步驟為①加入NaOH溶液。②過濾得Mg(OH)2沉淀。③加入稀H2SO4。④蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得產品。(5)根據鎂元素守恒得×100%=20%。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法中正確的是
A.常溫下,16gO2和O3的混合氣體中含有l(wèi).5NA個氧原子
B.常溫下,1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C.58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數目一定為4NA
D.常溫常壓下,足量的Fe在lmolCl2中充分燃燒,轉移的電子數為2NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有0.4 g鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75 g沉淀。這種鐵的氧化物的化學式是( )
A.FeOB.Fe2O3
C.Fe3O4D.FeO和Fe2O3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液,當線路中通過NA個電子時,陽極產生11.2 L氣體(標準狀況下)、诔爻合,16 g O2和16 g O3含氧原子數均為NA ③標準狀況下,22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數為2NA、6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸,生成SO2與H2的混合氣體,氣體分子總數為0.1NA ⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32數為0.1NA
A.②④⑤B.①③⑤C.①②④⑤D.①②③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(一)5mol的CO2與8mol的SO2的分子數比是       ;原子數比是       ;質量比是           。
(二)KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為:
   KClO3+   HCl(濃) →   KCl+   ClO2+   Cl2+   H2O
(1)配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)。
(2) ClO2是反應的          (填氧化或還原)產物。
(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫號碼)         
①還原性 ②氧化性 ③酸性 ④堿性
(4)反應產生0.1 mol Cl2,則轉移的電子的物質的量為        mol
(5)ClO2具有很強的氧化性,因此可被用來做消毒劑,若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl-,則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl2        倍(保留2位小數)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質的質量分數為w,溶質的物質的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是(  )
①w=×100%
②c=
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質量分數大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,2.24 L CH4中含有0.4NA個共價鍵
B.100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0.1以個[Al(OH)4]-
C.常溫條件下,5.6gFe與足量稀HNO3反應,轉移0.2NA個電子
D.標準狀況下,1.12 L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某混合氣體X,可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中的一種或幾種組成,現將混合氣體通入灼熱的CuO,完全反應后,固體CuO質量減少1.6 g;再將反應后的混合氣體全部導入足量的澄清石灰水中,生成白色沉淀10 g。根據以上信息,分析下列有關X的組成推斷正確的是(  )
A.X一定只由CO組成
B.X一定只由H2和CO2組成
C.X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2組成
D.X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2組成

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是
A.1molC2H6中共價鍵數為8NA
B.3.2 g O2和O 3的混合氣中氧原子數為0.2NA
C.1L 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+數為0.2NA
D.標準狀況下,22.4 L甲醇的分子數為NA

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