(一)5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是       ;原子數(shù)比是       ;質(zhì)量比是           。
(二)KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為:
   KClO3+   HCl(濃) →   KCl+   ClO2+   Cl2+   H2O
(1)配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)填入劃線上)。
(2) ClO2是反應(yīng)的          (填氧化或還原)產(chǎn)物。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫號碼)         
①還原性 ②氧化性 ③酸性 ④堿性
(4)反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為        mol
(5)ClO2具有很強的氧化性,因此可被用來做消毒劑,若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-,則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2        倍(保留2位小數(shù))。
(共9分)(一)5:8   5:8   55:128
(二)(1) 2 KClO3+ 4 HCl(濃) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O
(2) 還原       (3)①③ (2分)     
(4)0.2       (5)2.63倍(保留2位小數(shù))。

試題分析:(一)氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,所以5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是5:8,CO2與SO2均是三原子分子,所以原子數(shù)之比也為5:8,質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比乘以摩爾質(zhì)量之比等于55:128.
(二)⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律及觀察法配平方程式即可,2 KClO3+ 4 HCl(濃) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O
⑵分析反應(yīng),ClO2是KClO3得電子被還原后的產(chǎn)物,所以是還原產(chǎn)物
⑶濃鹽酸失去電子被氧化為氯氣,同時該反應(yīng)中有KCl 、H2O生成,還起到了酸的作用,答案選①③
⑷由2HCl~Cl2得產(chǎn)生0.1 mol Cl2,應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子
⑸由Cl2~2HCl,知每克氯氣得電子為2/71g,由 ClO2~Cl-,知每克ClO2得電子為5/67.5g,后者是前者的(5/67.5)/(2/71)=2.63倍
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已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22,在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中,當1.6 g X和Y完全反應(yīng)后生成4.4 g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(  )
A.46:9B.32:9C.23:9D.16:9

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由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同,則下列關(guān)系正確的是(  )
A.混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14?:15
B.混合氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1?:1
C.混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15?:14
D.混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1?:1

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若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(  )
A.1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L,鋅失去電子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,20 g D2O含有的原子總數(shù)為3NA
D.標準狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

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鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下:
①水,調(diào)成泥漿②稀硫酸調(diào)pH為1~2③煮沸④過濾―→―→產(chǎn)品
已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,F(xiàn)e2、Fe3、Al3從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1~2以及煮沸的目的是_____________________。
(2)若室溫下的溶液中Mg2的濃度為6.0 mol·L-1,則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是__________________,濾渣的主要成分是______________________。
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________;②過濾,得沉淀;③________________;④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
(5)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。

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等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1,則a與b的關(guān)系為(  )
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A.該硫酸具有強烈的腐蝕性,應(yīng)放于危險化學(xué)用品柜中妥善保管
B.取10 mL該硫酸于燒杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO的數(shù)目為NA
B.標準狀況下,2.24 L乙醇中含有的C—H數(shù)目為0.5NA
C.常溫常壓下,65 g Zn與足量濃H2SO4充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D.2.24 L NO與1.12 L O2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

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