Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、一定溫度下，反應2NaCl（s）═2Na（s）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0
• B、NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
• C、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• D、由于K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀

Answer 1

考點：反應熱和焓變,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
B、HF與二氧化硅反應；
C、溶液中存在離子積常數(shù)，稀釋溶液氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
D、沉淀轉化，當離子濃度積大于溶度積，離子結合向形成沉淀分析進行．

解答： 解：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，一定溫度下，反應2NaCl（s）═2Na（s）+Cl₂（g），反應是非自發(fā)進行的反應，△H-T△S＞0，反應前后氣體體積增大，△S＞0，則△H＞0，故A錯誤；
B、HF與二氧化硅反應而腐蝕玻璃，不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；
C、溶液中存在離子積常數(shù)，稀釋溶液氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D、沉淀轉化，當離子濃度大于溶度積，離子結合向形成沉淀分析進行，可能使BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，溶液中水的離子積常數(shù)影響因素，沉淀溶解平衡狀態(tài)的轉化關系分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．