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（1）NaCl的摩爾質量是　　　 ； 0.1molCO2的質量是 　　　 ，它在標準狀況下的體積約為　 ；在0.5L 0.2 mol·L－1的 Ba(NO3)2溶液中NO3－的物質的量濃度為　　　 。

（2）等質量的SO2和SO3，分子數(shù)之比______，同溫同壓下的密度之比_____，含氧原子數(shù)之比_______，體積之比_______．

（1）58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L  （2）5：4 ，  4：5，  5：6，  5：4 （每空1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NaCl的摩爾質量是
58.5g/mol
58.5g/mol
； 0.1molCO2的質量是
4.4g
4.4g
，它在標準狀況下的體積約為
2.24L
2.24L
；在0.5L 0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）等質量的SO2和SO3，分子數(shù)之比
5：4
5：4
，同溫同壓下的密度之比
4：5
4：5
，含氧原子數(shù)之比
5：6
5：6
，體積之比
5：4
5：4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質量是
58.5g/mol
58.5g/mol
；0.1molCO2的質量是
4.4
4.4
g，它在標準狀況是的體積約為
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
30HNO3
30HNO3
+
24FeSO4
24FeSO4
→
8Fe（NO3）3
8Fe（NO3）3
+
8Fe2（SO4）3
8Fe2（SO4）3
+
3N2O
3N2O
+
15
15
H2O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的
吸水
吸水
性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有
脫水
脫水
性；常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是
常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NaCl的摩爾質量是
58.5g/mol
58.5g/mol
； 0.1molCO2的質量是
4.4g
4.4g
，它在標準狀況下的體積約為
2.24L
2.24L
；在0.5L 0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為
0.4mol?L-1
0.4mol?L-1
．
（2）等質量的SO2和SO3，分子數(shù)之比
5：4
5：4
，同溫同壓下的密度之比
4：5
4：5
，含氧原子數(shù)之比
5：6
5：6
，體積之比
5：4
5：4
．
（3）燃著的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒：CO2+2Mg
  △  
.
 
C+2MgO．該反應中氧化劑是
CO2
CO2
（填化學式），若消耗了2.4g Mg，轉移電子的物質的量是
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NaCl的摩爾質量是         ； 0.1mol CO2的質量是         ，它在標準狀況是的體積約為        ；在0.5L 0.2mol/L的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質的量濃度為          。

（2）現(xiàn)有下列四種物質：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是     （填序號，下同），能使品紅溶液褪色的是      ，加入氯化鋇溶液產生白色沉淀的是     ，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解的是         。

（3）氯元素是重要的“成鹽元素” ，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應的化學反應方程式為：         　　      　　                          　　　　　　；

漂白粉的有效成分是                      （ 填化學式）；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出相應的離子方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市海淀區(qū)清華附中高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質量是______；0.1molCO2的質量是______g，它在標準狀況是的體積約為______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為______．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
______+______→______+______+______+______H2O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是______；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式______．
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有______性；常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是______．

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