【題目】下列各物質(zhì)中,不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是(
A.FeS
B.FeCl2
C.FeCl3
D.Fe3O4

【答案】B
【解析】解:A、因S是弱氧化劑,F(xiàn)eS可由Fe和S直接化合得到,故A正確;B、因Cl2的強(qiáng)氧化劑,F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3 , 而不是FeCl2 , 故B錯(cuò)誤;
C、因Cl2的強(qiáng)氧化劑,F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3 , 故C正確;
D、因O2的強(qiáng)氧化劑,F(xiàn)e3O4可由Fe和O2直接化合得到,故D正確;
故選:B.
根據(jù)鐵與強(qiáng)氧化劑或弱氧化劑反應(yīng),產(chǎn)物的化合價(jià)不同.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質(zhì)是( )

A.KI和NaBr B.KCl和NaCl C.KCl和NaBr D.KCl、NaCl和I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布,則下列敘述中正確的是( )
A.原子序數(shù)X>Y
B.離子半徑X>Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素,Y是第VIIA族元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下


相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應(yīng):

6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時(shí)間。

分離提純:

A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振蕩后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3 g無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11 g。

請(qǐng)回答:

1)步驟中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/span> 。

2)加熱A前,需先從 (填“a”“b”)口向B中通入水。

3)步驟的目的是初步洗去 ,振蕩后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的 (填)口分離出。

4)步驟中最后一次水洗的目的為 。

5)步驟中,加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 (填選項(xiàng)字母)左右的餾分。

a100℃ b117℃ c135℃ d142℃

6)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí),上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。

7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為 。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A. 煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能

B. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C. 白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能

D. 綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))

(1)一定溫度下,脫硫浸錳主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為______________________。

(3)除重金屬時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

(4)電解時(shí)用惰性電極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________。

(5)“50碳化得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________“50碳化時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3,可能的原因______________________________________(寫(xiě)兩種)。

6)已知:25時(shí),KW=1.0×1014,Kb(NH3·H2O)=1.75×105。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:

NH4++H2ONH3·H2O+H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. L電子層不包含d亞層

B. s 電子繞核旋轉(zhuǎn),其軌道為一圓圈, 而p電子是走∞字形

C. 主量子數(shù)為1時(shí),有自旋相反的兩條軌道

D. 主量子數(shù)為3時(shí),有3s、3p、3d、3f四條軌道

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)如果把開(kāi)關(guān)KA,該裝置應(yīng)是 ,Zn2)極是 極,電極反應(yīng)式為 。

2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后,置換開(kāi)關(guān)KC,則該裝置是 Zn2)極是 極,電極反應(yīng)式是 。

3)上述裝置進(jìn)行2min后,再置換開(kāi)關(guān)KB,則Zn1)極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Zn2)極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為 。

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