實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，100.7g
C、任意規(guī)格，572g
D、500mL，286g
考點：溶液的配制
專題：計算題
分析：由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算．
解答： 解：容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，
故選A．
點評：本題考查溶液的配制知識，題目難度不大，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，兩組同學分別設計了如圖甲、圖乙所示的實驗．
（1）圖甲可通過觀察
 
定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4溶液改CuCl2溶液更為合理，其理由是
 
，你認為還可以作何改進？
 
．
（2）利用圖乙做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是
 
．
Ⅱ．研究表明，在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對反應2NO+2CO═2CO2+N2△Η＜0，的速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗編號T/℃NO初始濃度/mol?L-1CO初始濃度/mol?L-1催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
（1）請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
（2）請在所給坐標系中畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物分子含有強還原性基團，將其與苛性鈉溶液共煮后，可得到兩種有機物，其中一種仍有強還原性，則該有機物可能是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四種溶液，這種試劑是（　�。�
A、KSCN
B、H2SO4
C、NaOH
D、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，開始都有大量氣泡生成，后來反應不再發(fā)生．已知生成的氣體有刺激性氣味，H2SO4中生成的氣體呈無色，HNO3中生成的氣體呈紅棕色；剩余的固體經(jīng)檢驗有磁性．試回答：
（1）Fe的氧化產(chǎn)物是
 
．（寫化學式，下同）
（2）濃H2SO4的還原產(chǎn)物是
 
，濃HNO 3的還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列有機化合物：

（1）請寫出B-E物質(zhì)中與A互為同分異構(gòu)體的是（用編號回答，下同）：
 
．
（2）A、B、C三種物質(zhì)的酸性由強到弱的排列順序是：
 
．
（3）在A-E中，能通過加聚反應生成高聚物的是
 
．
（4）C與A和濃硫酸共熱的反應方程式為
 
，該反應類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若甲為100mL、2 mol?L-1的AlCl3溶液，乙為100mL、7mol?L-1的NaOH溶液，分別按以下兩種步驟：將甲逐滴加入乙中；將乙逐滴加入甲中（邊滴邊振蕩）完全混合后，對現(xiàn)象和結(jié)論的判斷正確的是（　�。�
A、滴加過程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同
B、滴加過程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同
C、滴加過程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同
D、滴加過程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl�、贑H3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl�、蹸H3COONa與NaHCO3  下列各項排序正確的是（　　）
A、pH：②＞③＞④＞①
B、c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
C、c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
D、溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別向1L 0.5mol/L NaOH溶液加入①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應的反應熱分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（　　）
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H1＞△H3＞△H2
C、△H1=△H2=△H3
D、△H3＞△H1＞△H2

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