某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為（　�。�

　

A．

1：2

B．

1：4

C．

3：4

D．

3：2


考點(diǎn)：

電解質(zhì)在水溶液中的電離．

專題：

守恒法．

分析：

因?yàn)槿芤撼孰娭行�，根�?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算．

解答：

解：溶液中電荷守恒，也就是說(shuō)所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù)，

即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），

設(shè)SO42﹣的離子個(gè)數(shù)為x，

所以3+3×2=1+2×x，

解得x=4，

所以溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于1﹣20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)說(shuō)法正確的（　�。�

　

A．

離子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期的元素

　

B．

元素形成的簡(jiǎn)單離子中，最外層電子數(shù)一定是8或2

　

C．

最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的離子一定是第三周期的非金屬元素

　

D．

原子得到電子成為陰離子時(shí)，電子層數(shù)一定不變，原子失去電子成為陽(yáng)離子時(shí)，電子層數(shù)一定減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1鹽酸中,得溶液C;

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁?

(1)①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是　                        ,

產(chǎn)物中單質(zhì)B是　　　　                         。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　                                                                、

　                                                                。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為

　                                                                、

　                                                                。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2+)為　　　　,c(Fe2+)為　　　　    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某可逆反應(yīng)從0～2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是　　　　，生成物是　　　　。

(2)化學(xué)方程式為　                                                  。

(3)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為　　　　，若不能，則其原因?yàn)?u>　　　　　               　　　　　。

(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)

到了　　　　狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�

　

A．

容量瓶事先未烘干

　

B．

定容時(shí)俯視觀察液面

　

C．

未用蒸餾水洗滌燒杯

　

D．

定容后，搖勻時(shí)有少量液體流出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�

　

A．

Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

B．

Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

　

C．

Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D．

Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O

（1）反應(yīng)中　　元素被氧化，　是氧化劑．

（2）反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某種高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：合成它的單位可能有：①對(duì)苯二甲酸，②對(duì)苯二甲酸甲酯，③丙烯醇，④丙烯，⑤乙烯．

其中正確的一組是（　�。�

　

A．

①②

B．

④⑤

C．

①③

D．

②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,結(jié)論正確的是(　　)

A.(1)(2)中Mg作負(fù)極,(3)(4)中Fe作負(fù)極

B.(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-====6OH-+3H2↑

C.(3)中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-====Fe2+

D.(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-====H2↑

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