配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),造成最終濃度偏低的原因可能是( 。
| A. | 容量瓶事先未烘干 |
| B. | 定容時(shí)俯視觀察液面 |
| C. | 未用蒸餾水洗滌燒杯 |
| D. | 定容后,搖勻時(shí)有少量液體流出 |
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液. | |
專題: | 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作. |
分析: | 根據(jù)c=可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏。蝗鬾比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大. |
解答: | 解:A、容量瓶事先未烘干,由于定容還需要加入蒸餾水,所以不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,即不影響配制結(jié)果,故A錯(cuò)誤; B、定容時(shí)俯視觀察液面,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏高,故B錯(cuò)誤; C、未用蒸餾水洗滌燒杯,導(dǎo)致配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=可得,配制的溶液濃度偏低,故C正確; D、定容后,搖勻時(shí)有少量液體流出,由于溶液的均一性,所以不影響配制結(jié)果,故D錯(cuò)誤; 故選C. |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析,該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),貼近高考,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,注意明確誤差分析的方法與技巧. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
銀鋅紐扣電池工作時(shí)的反應(yīng)為:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列說法不正確的是( 。
| A. | 鋅是陰極,Ag2O是陽極 |
| B. | 電解質(zhì)溶液為堿溶液,不可能是強(qiáng)酸溶液 |
| C. | 鋅電極的反應(yīng)式為:Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn(OH)2 |
| D. | 若工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則消耗Zn的質(zhì)量為6.5g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是
( )
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
B.Al2O3+3C2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2Ag2O4Ag+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
金屬a、b的活潑性均比氫強(qiáng),a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液,下列敘述中不正確的是( )
A.導(dǎo)線上有電流,電流方向由b向a
B.a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加
C.b極上放出氫氣
D.a極發(fā)生氧化反應(yīng),b極發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類型是( 。
| A. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B. | 2HClO═2HCl+O2↑ |
| C. | Fe+2FeCl3═3FeCl2 | D. | CuO+CO Cu+CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為( )
| A. | 1:2 | B. | 1:4 | C. | 3:4 | D. | 3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略),能引起離子濃度減小的是( )
| A. | CO32﹣ | B. | Cl﹣ | C. | OH﹣ | D. | Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化,要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中.下列過程不符合這一思想的是( )
| A. | 甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3 |
| B. | 烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng):RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO |
| C. | 乙醇被氧氣催化氧化成乙醛 |
| D. | 氯乙烯合成聚氯乙烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液 |
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 > (填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4﹣)= mol/L.
(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率.
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速 率變快的主要原因可能是:①該反應(yīng)放熱、② .
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