配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�

　

A．

容量瓶事先未烘干

　

B．

定容時(shí)俯視觀察液面

　

C．

未用蒸餾水洗滌燒杯

　

D．

定容后，搖勻時(shí)有少量液體流出


考點(diǎn)：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．

分析：

根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏�。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答：

解：A、容量瓶事先未烘干，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，即不影響配制結(jié)果，故A錯(cuò)誤；

B、定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C、未用蒸餾水洗滌燒杯，導(dǎo)致配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故C正確；

D、定容后，搖勻時(shí)有少量液體流出，由于溶液的均一性，所以不影響配制結(jié)果，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，注意明確誤差分析的方法與技巧．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀鋅紐扣電池工作時(shí)的反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

鋅是陰極，Ag2O是陽極

　

B．

電解質(zhì)溶液為堿溶液，不可能是強(qiáng)酸溶液

　

C．

鋅電極的反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2

　

D．

若工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則消耗Zn的質(zhì)量為6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是

　(　　)

A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B.Al2O3+3C2Al+3CO↑

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2Ag2O4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬a、b的活潑性均比氫強(qiáng)，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液，下列敘述中不正確的是(　　)

A.導(dǎo)線上有電流，電流方向由b向a

B.a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

C.b極上放出氫氣

D.a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型是（　�。�

　

A．

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．

2HClO═2HCl+O2↑

　

C．

Fe+2FeCl3═3FeCl2

D．

CuO+CO  Cu+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為（　　）

　

A．

1：2

B．

1：4

C．

3：4

D．

3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（　　）

　

A．

CO32﹣

B．

Cl﹣

C．

OH﹣

D．

Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列過程不符合這一思想的是（　　）

　

A．

甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3

　

B．

烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

　

C．

乙醇被氧氣催化氧化成乙醛

　

D．

氯乙烯合成聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是　　因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是　　＞　　（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

（3）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定　來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②　　．

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