取1.43g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mL CO2（標準狀況）． Na2CO3?xH2O的物質(zhì)的量為
 
mol，x=
 
，所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度為
 
mol?L-1．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)n=
V
Vm
計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算Na2CO3、HCl的物質(zhì)的量，由碳元素守恒可知：n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3），進而計算x的值，根據(jù)c=
n
V
計算鹽酸的濃度．
解答： 解：標況下，112mL二氧化碳的物質(zhì)的量=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，
   Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
0.005mol  0.01mol   0.005mol
由碳元素守恒可知：n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，
則：0.005mol×（106+18x）g/mol=1.43g，解得x=10，
鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
0.01mol
0.002L
=5mol/L，
故答案為：0.005；10；5．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知烯烴有如下反應(yīng)規(guī)律：．將1mol化學(xué)式為CnH2n-4（不含C≡C和C=C=C結(jié)構(gòu)）經(jīng)上述方法處理后，得到的有機物和羰基（C=O）的物質(zhì)的量不可能是（　�。�
A B C D
有機物 1mol 3mol 5mol 4mol
分子中羰基 2mol 4mol 8mol 6mol
A、A
B、B
C、C             D．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為 436、243和 431kJ?mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成 1mo l  H-Cl  時的熱效應(yīng)（　�。�
A、放熱 183 kJ?mol-1
B、放熱 91.5  kJ?mol-1
C、吸熱  183 kJ?mol-1
D、吸熱 91.5  kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出所有比A多一個-CH2-原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

該反應(yīng)Q=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年12月杭州多日被霧霾籠罩，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
Ⅰ．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（1）尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．
（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．圖1表示在其他條件不變時，反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
Ⅱ．還原法．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
（1）T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5：3：3，則該反應(yīng)的
△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．變廢為寶．
（1）CO可用于合成CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定溫度壓強下（甲醇為氣體），在容積為2L的密閉容器中通入0.2mol CO與0.4mol H2，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率50%，再加入1.0mol CO后重新達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物 Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4氣體與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)水，放出731.25kJ熱量．
（1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）寫出CO氣體完全燃燒的熱化學(xué)方程式
（3）計算n的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

課題式研究性學(xué)習是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法．某研究性學(xué)習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源B極的名稱是
 
．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：
 
．
（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是
 
（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是
 
．
（6）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
 
g．
（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為
 
mL．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的
 
．（填數(shù)字符號）
（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是．
 
（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）．
（5）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是
 
．
A．配制前沒有將容量瓶中的水除盡；    B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；
C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；  D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；
E．定容時仰視刻度線．

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同步練習冊答案