【題目】下列各項(xiàng)正確的是(　　)

A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

C.鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)

D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

【答案】B

【解析】

A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項(xiàng)B正確；

C、鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A.圖甲表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高

B.圖乙表示室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2＋)與c()的關(guān)系曲線，說明溶液中c()越大c(Ba2＋)越小

C.圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1 ℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2 ℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)>w(A)

D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.65kJ的熱量。

（1）寫出H2O2電子式___；上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO)，稱為溶度積常數(shù)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個(gè)電子。請回答：

(1)A元素單質(zhì)的電子式為________；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)>3550 ℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于________________；基態(tài)D原子共有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是__________，該分子與D2＋、H2O以2∶1∶2的配比結(jié)合形成的配離子是_______（填化學(xué)式），此配離子中的兩種配體的不同之處為_____________（填標(biāo)號）。

①中心原子的價(jià)層電子對數(shù)　 ②中心原子的孤電子對的對數(shù)　

③中心原子的化學(xué)鍵類型 ④VSEPR模型

(3)1 mol BC－中含有的π鍵數(shù)目為________；寫出與BC－互為等電子體的分子和離子各一種________、_________（填化學(xué)式）。

(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點(diǎn)比D2+的硝酸鹽晶體的熔點(diǎn)高，其原因是___________________________。

(5)D3C具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D＋和C3－半徑分別為a pm、b pm，D＋和C3－都是緊密接觸的剛性小球，則C3－的配位數(shù)為________，晶體的密度為_____ g·cm－3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新冠病毒(如圖)由蛋白質(zhì)和核酸組成，核酸由核苷酸組成，核苷酸的單體由五碳糖、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成。下列說法錯(cuò)誤的是

A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物

B.五碳糖(C5H10O5)與葡萄糖互為同系物

C.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素

D.NaClO溶液用作消毒劑，是因?yàn)?/span>NaClO能使病毒蛋白變性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有機(jī)合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題：

⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示，在298~998K下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

⑶在三個(gè)完全相同的恒容密閉容器中，起始時(shí)均通入3molH2和1molCO2，分別只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。

①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

②反應(yīng)Ⅳ，若A點(diǎn)總壓強(qiáng)為pMPa，則A點(diǎn)時(shí)CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。

③在B點(diǎn)對應(yīng)溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。

①圖c中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?/span>__，圖d中氫碳比m從大到小的順序?yàn)?/span>__。

②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（保留整數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸可用作食品的防腐劑，實(shí)驗(yàn)室用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，原理如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟I：電氧化合成

在電解池中加入適量 KI、20mL蒸餾水和20 mL的1，4-二氧六環(huán)，攪拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，連接電化學(xué)裝置，恒定電流電解3h；

步驟II：清洗分離

反應(yīng)停止后，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒瓶，蒸餾除去反應(yīng)溶劑；用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶，將洗滌液轉(zhuǎn)移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去親油性雜質(zhì)，分離出水相和有機(jī)相；

步驟III：制得產(chǎn)品

用濃鹽酸酸化水相至pH為1~2，接著加入飽和KHSO3溶液，振蕩、抽濾、洗滌、干燥，稱量得到產(chǎn)品12.2 g；

有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

分子式

溶解性

沸點(diǎn)(℃)

密度(g/cm3)

相對分子質(zhì)量

苯乙酮

C8H8O

難溶于水

202.3

1.03

120

苯甲酸

C7H6O2

微溶于水

249

1.27

122

二氯甲烷

CH2Cl2

不溶于水

40

1.33

85

回答下列問題：

(1)步驟I中，陰極的電極反應(yīng)式為___，陽極I-失去電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為_。

(2)步驟II蒸餾過程中，需要使用到的下圖玻璃儀器有_______(填字母)，除下圖外完成蒸餾操作還需的玻璃儀器______(填儀器名稱)。

(3)步驟II分液過程中，應(yīng)充分振蕩，靜置分層后________(填字母)。

A．依次將有機(jī)相、水相從分液漏斗的上口倒出

B．依次將有機(jī)相、水相從分液漏斗的下口放出

C．先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出，再將水相從下口放出

D．先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出，再將水相從上口倒出

(4)步驟III中，加入濃鹽酸的目的是_________。

(5)步驟III中，加入飽和NaHSO3溶液，水相中的顏色明顯變淺，說明過量的I2被還原為I-，其離子方程式為___________。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案