【題目】苯甲酸可用作食品的防腐劑,實(shí)驗(yàn)室用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸,原理如圖所示:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟I:電氧化合成
在電解池中加入適量 KI、20mL蒸餾水和20 mL的1,4-二氧六環(huán),攪拌至完全溶解,再加入23.30 mL苯乙酮,連接電化學(xué)裝置,恒定電流電解3h;
步驟II:清洗分離
反應(yīng)停止后,將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒瓶,蒸餾除去反應(yīng)溶劑;用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶,將洗滌液轉(zhuǎn)移至分液漏斗;用二氯甲烷萃取除去親油性雜質(zhì),分離出水相和有機(jī)相;
步驟III:制得產(chǎn)品
用濃鹽酸酸化水相至pH為1~2,接著加入飽和KHSO3溶液,振蕩、抽濾、洗滌、干燥,稱量得到產(chǎn)品12.2 g;
有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì) | 分子式 | 溶解性 | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g/cm3) | 相對(duì)分子質(zhì)量 |
苯乙酮 | C8H8O | 難溶于水 | 202.3 | 1.03 | 120 |
苯甲酸 | C7H6O2 | 微溶于水 | 249 | 1.27 | 122 |
二氯甲烷 | CH2Cl2 | 不溶于水 | 40 | 1.33 | 85 |
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I中,陰極的電極反應(yīng)式為___,陽(yáng)極I-失去電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為_。
(2)步驟II蒸餾過(guò)程中,需要使用到的下圖玻璃儀器有_______(填字母),除下圖外完成蒸餾操作還需的玻璃儀器______(填儀器名稱)。
(3)步驟II分液過(guò)程中,應(yīng)充分振蕩,靜置分層后________(填字母)。
A.依次將有機(jī)相、水相從分液漏斗的上口倒出
B.依次將有機(jī)相、水相從分液漏斗的下口放出
C.先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出,再將水相從下口放出
D.先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出,再將水相從上口倒出
(4)步驟III中,加入濃鹽酸的目的是_________。
(5)步驟III中,加入飽和NaHSO3溶液,水相中的顏色明顯變淺,說(shuō)明過(guò)量的I2被還原為I-,其離子方程式為___________。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________。
【答案】H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑) I2+2OH-= I-+IO-+H2O a、c、d、e、g 冷凝管 D 將苯甲酸鹽轉(zhuǎn)化為苯甲酸 +I2+H2O =+3H++2I- 50.0%
【解析】
根據(jù)圖示,結(jié)合陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)寫出電極反應(yīng)式和陽(yáng)極產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式;根據(jù)蒸餾裝置判斷所選儀器和所缺儀器;根據(jù)分液操作規(guī)定先從下口放出下層液體、后從上口倒出上層液體;由強(qiáng)酸制弱酸原理解釋加入鹽酸的目的;根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象,判斷反應(yīng)產(chǎn)物,寫出離子方程式;根據(jù)題中給出的苯乙酮的量,算出苯甲酸的理論產(chǎn)量,求出產(chǎn)率。
(1)根據(jù)裝置圖可知,右邊電極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,或H2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH-,電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-=H2+2OH-,左邊電極為電解池的陽(yáng)極,I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2I--2e-═I2,陽(yáng)極I-失去電子后的產(chǎn)物I2與OH-反應(yīng)的離子方程式為I2+2OH-═I-+IO-+H2O,答案為2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-=H2+2OH-,I2+2OH-═I-+IO-+H2O。
(2)根據(jù)蒸餾裝置從下到上,從左到右分別需要酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶等玻璃儀器,在上述儀器上選取a、c、d、e、g,還需要冷凝管;答案為a、c、d、e、g,冷凝管。
(3)步驟II分液過(guò)程中,應(yīng)充分振蕩,根據(jù)表中數(shù)據(jù),萃取劑二氯甲烷的密度大于1,比水重,靜置分層后,水相在上層,有機(jī)相在下層,分液時(shí)為防止上下層液體的相互污染,先從下口放出下層液體、后從上口倒出上層液體,D符合,答案為D。
(4)水相中含有苯甲酸鹽,加入濃鹽酸,苯甲酸鹽和濃鹽酸反應(yīng)生成弱酸苯甲酸,因而步驟Ⅲ中,加入濃鹽酸的目的是將苯甲酸鹽轉(zhuǎn)化為苯甲酸;答案為將苯甲酸鹽轉(zhuǎn)化為苯甲酸。
(5)步驟Ⅲ中,加入飽和NaHSO3溶液,水相中的顏色明顯變淺,說(shuō)明過(guò)量的I2被還原為I-,HSO3-被I2氧化為SO42-,其離子方程式為HSO3-+I2+H2O=SO42-+3H++2I-;答案為HSO3-+I2+H2O=SO42-+3H++2I-。
(6)根據(jù)反應(yīng),1mol苯乙酮生成1mol苯甲酸,23.3mL苯乙酮的質(zhì)量是m=23.3mL×1.03g/mL=24.0g,苯乙酮的物質(zhì)的量是n==0.2mol,理論上生成苯甲酸的物質(zhì)的量是0.2mol,質(zhì)量是0.2mol×122g/mol=24.4g,產(chǎn)率==×100%=50.0%;答案為50.0%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)正確的是( )
A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
C.鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)
D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2+=2Na++Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是制取某藥物的中間體,實(shí)驗(yàn)室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:Ⅰ.RCHO+CH2(COOH)2 RCH=CHCOOH
Ⅱ.
回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,H的分子式為____________。
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是____________,B→C的反應(yīng)類型為____________。
(3)寫出F+G→H的化學(xué)方程式:____________________________________。
(4)M是D的同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)有____________種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②能發(fā)生水解反應(yīng);
③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。
其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(5)寫出以、CH2(COOH)2為原料合成的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。
_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將CO2通入1L 0.01 mol·L-1 的某一元堿MOH溶液中,溶液中水電離出的OH-離子濃度[c水(OH-)]與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.MOH為一元強(qiáng)堿
B.b點(diǎn)溶液中:c(H+) = 1×10-7 mol·L-1
C.c點(diǎn)溶液中:c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.d點(diǎn)溶液中:c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間
(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度
C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方法 | 相關(guān)解釋 |
A | 測(cè)量氯水的pH | pH試紙遇酸變紅 | |
B | 探究正戊烷C5H12催化裂解 | C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴 | |
C | 實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 | 2NO2N2O4為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng) | |
D | 用AlCl3溶液制備AlCl3晶體 | AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>,常用的方法是( )
A.取樣,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取樣,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取樣,滴加稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2落液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著時(shí)代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。
制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟:
第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液,水浴加熱(約93℃),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;
第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;
第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;
第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]。
回答下列問(wèn)題:
(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________
(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理:________________________
(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌,實(shí)驗(yàn)效果最佳。
A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.1:1乙醇水溶液
(4)為了測(cè)定所得明礬晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL 1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中,加入30 mL 0.10mol/L EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時(shí)溶液呈黃色;經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作,最終用0.20 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共消耗5.00 mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(過(guò)量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。
(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條(餅)的制作過(guò)程需要加入一定量的明礬,請(qǐng)簡(jiǎn)述明礬在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理:_______
(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%):
根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率,30~270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680~810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫出所涉及到30~270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式:___________、_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí),正極發(fā)生氧化反應(yīng),pH減小
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