(13分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ/mol。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間(min)測得各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下:

時(shí)間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母編號)。

a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

c.加入合適的催化劑 d.適當(dāng)縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q______0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填選項(xiàng)編號)。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO(g)的同時(shí)消耗nmol CO2(g)

b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

(2)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示,利用以下反應(yīng):

NO+CON2+CO2(有CO) 2NON2+O2(無CO)

①若不使用CO,溫度超過775 ℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)? ;在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制最佳溫度在 左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示,在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,則該電極反應(yīng)式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(18分)氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,根據(jù)原料的不同,該藥物的合成路線通常有兩條,其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下:

(1)C→D的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。

(2)X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(3)兩分子C可在一定條件下反應(yīng),生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)已知:①

中氯原子較難水解

物質(zhì)A()可由2—氯甲苯為原料制得,寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式__________。該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題,請寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(5)物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件:

①結(jié)構(gòu)中存在氨基;

②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。

(6)已知:

寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A.綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。

B.“硫黃姜”又黃又亮,可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致。

C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹。

D.華商科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某研究小組從一含鋅廢渣(質(zhì)量百分組成:40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3,其余為SiO2)中回收鋅和銅,設(shè)計(jì)以工業(yè)廢酸(含15%的H2SO4)為酸浸液的方案,其流程如下圖(部分條件略):已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn(OH)2·ZnCO3。

部分離子以氫氧化物形式開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:

離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

開始沉淀時(shí)的pH(初始濃度為1.0 mol/L)

6.5

1.5

4.2

沉淀完全時(shí)的pH

9.7

3.2

6.7

請回答下列問題:

(1)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+ 或Zn(OH)42 -(配離子)物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5molL-1時(shí),Zn2+離子已沉淀完全).

利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,Ksp[Zn(OH)2]= 。

(2)寫出試劑a、b的化學(xué)式:a: ;b: 。

(3)寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: 。

(4)寫出沉鋅過程中的離子反應(yīng)方程式: ,沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

(5)將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅,可用于催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)。寫出堿式碳酸鋅受熱分解的化學(xué)方程式 。

(6)利用氯化鋅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)制得的碳酸鋅中混有堿式碳酸鋅,某同學(xué)取一定質(zhì)量的該固體,灼燒至恒重,能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分?_______ (填“能”或“否”)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.Na2O2能與CO2反應(yīng),可用作呼吸面具的供氧劑

B.硅是半導(dǎo)體材料,可用于制備光導(dǎo)纖維

C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐高溫儀器

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

B.根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3屬于三元酸

C.根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)

D.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三5月一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會(huì)使人中毒,國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)I】制備NaNO2

該小組查閱資料知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3

設(shè)計(jì)制備裝置如下(夾持裝置略去):

(1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有 。

(3)甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)NaNO2的純度較低。乙同學(xué)對上述裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)后提高了NaNO2的純度,其改進(jìn)措施是 。

(4)丙同學(xué)對B中的藥品進(jìn)行了更換,也提高了NaNO2的純度。丙更換的藥品最好是 。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測定甲、乙同學(xué)制取的樣品中NaNO2的含量

步驟:a.在5個(gè)有編號的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階:

b.分別稱量0.10 g甲、乙制得的樣品溶于水配成500 mL溶液,貼上標(biāo)簽甲、乙。再分離別取5 mL甲、乙待測液,各加入1 mL M溶液,均加蒸餾水至10 mL振蕩,分別與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

(5)步驟b中比較結(jié)果是:甲待測液顏色與③號色階相同,乙待測液顏色與④號色階相同。則甲同學(xué)制得的樣品中NaN02的純度是 %。

(6)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識后,對反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H,反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖象展開了討論,其中不正確的是

A.圖①中,若P1>P2,則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行

B.圖②中,若T2>T1,則H<0且a+b=c+d

C.圖③中(/表示正反應(yīng)速率,//表示逆反應(yīng)速率),t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

D.圖④中,若H<0,則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省高三綜合能力測試(五)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是

A.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

B.采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法,可提高空氣質(zhì)量

C.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料,通常用電解氯化鋁的方法制取鋁

D.DNOP(鄰苯二甲酸二辛酯)是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)酯化反應(yīng)而得的一種酯類有機(jī)化合物,常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液,對人體無害,可用作食品添加劑

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