關(guān)于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B、c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
C、加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D、向溶液中加入少量CH3COONa固體，NH4+的水解程度增大
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，結(jié)合影響鹽類水解的因素，以及溶液中電荷守恒、質(zhì)子守恒等守恒關(guān)系解答該題．
解答： 解：NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
A．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，但是所以的水解程度較小，溶液的酸性較弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液存在質(zhì)子守恒：c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-），故B正確；
C．加水稀釋，溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-與NH4+發(fā)生互促水解，則NH4+的水解程度增大，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解，側(cè)重于影響鹽類水解的因素的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握鹽類水解的原理、影響因素和應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有下列性質(zhì)的化合物由甲組中的一種原子或原子團(tuán)與乙組中的一種原子或原子團(tuán)構(gòu)成，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
甲組：-COOH、-CH（CH3）2、、-CHO
乙組：-Cl、-H、-OH、-C2H5
（1）常溫下是氣體，其水溶液有殺菌作用
 
；
（2）在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì)，且與FeCl3溶液反應(yīng)出現(xiàn)紫色
 
；
（3）因發(fā)生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高錳酸鉀褪色的烴
 
；
（4）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能使紫色石蕊試液變紅
 
；
（5）能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但不能與燒堿溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知t℃時(shí)，Ksp（AgCl）=4×10-10 mol2?L-2，該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是t℃時(shí)AgBr的不飽和溶液
B、向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由點(diǎn)c變?yōu)閎點(diǎn)
C、在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×l0-13mol2?L-2
D、在t℃時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201401/1/35abc832.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖①所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體
B、圖②裝置可以用來(lái)驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色
D、圖④所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B、通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C、b點(diǎn)有BaSO4沉淀生成
D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+2C（g），且達(dá)到平衡．當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡一定逆向移動(dòng)
B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C、物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、A可能為氣態(tài)或非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鐵的氧化物樣品，用50mL2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，若所得溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2224ml，可以使溶液中的亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子．則該樣品可能的化學(xué)式是（　�。�
A、FeO
B、Fe3O4
C、Fe4O5
D、Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有中學(xué)常見金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)E的名稱為
 
、H的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出過(guò)量C與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)F中陽(yáng)離子的方法及現(xiàn)象是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室中將物質(zhì)F與物質(zhì)D混合，得到物質(zhì)J，J轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種鹽，組成它們的陽(yáng)離子有：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中，陰離子有：NO3-、Cl-、SO42-、CO32-．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)它們進(jìn)行鑒別：
（1）把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，均得到澄清溶液．通過(guò)觀察及分析，該同學(xué)得出如下結(jié)論：
①可以確定的是A，則A為：
 
（填化學(xué)式，下同）；
②另三鹽分別是：
 
、
 
、
 
，但不知道分別對(duì)應(yīng)哪種物質(zhì)．
（2）再向未確定的三支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生．該同學(xué)確定另三種鹽的化學(xué)式分別為：B
 
，C
 
，D
 
．
（3）請(qǐng)你幫該同學(xué)完成下列反應(yīng)的離子方程式：
   B+鹽酸：
 

   C+鹽酸：
 

   A與D混合：
 
．

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