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2．某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應為V2O4+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O4，下列說法正確的是（　　）
A．放電時正極上的電極反應為：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4
B．該充電寶的凝膠介質也可用KOH溶液代替
C．充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉化為V2O4
D．放電時每消耗7gLi，就會有1mol電子通過凝膠

分析 放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O4得電子而作正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，充電時陰陽極反應與負極、正極相反，據此分析．

解答 解：A．放電時，V2O4得電子而作正極，反應式為：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4，故A正確；
B．鋰易與KOH水溶液反應，則凝膠介質不可用KOH水溶液代替，故B錯誤；
C．充電時電池的正極即作陽極失電子后LixV2O4轉化為V2O4，故C錯誤；
D．電子不能通過凝膠介質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池電解池原理，明確元素化合價是解本題關鍵，根據得失電子來分析解答即可，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下關于元素性質的比較正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HFB．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．金屬還原性：Mg＞Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等）來制備，其工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）“溶解”時放出的氣體為H2、H2S （填化學式）；
（3）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr3+4.55.6
“調pH=1”時，溶液pH范圍為5.6～6.2；
（4）在空氣中加熱Ni（OH）2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O；
（5）金屬鉻在溶液中有多種存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為1014，溫度升高，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學在工業(yè)生產、建筑建材、食品、藥品等方面均有重要的作用，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．煤干餾后得到的焦爐煤氣主要含有甲烷、氫氣、乙烯和一氧化碳等
B．生活中常見的有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一種有機聚合物
C．阿斯匹林、去痛片等藥片是用淀粉作為粘合材料壓制而成的片劑
D．成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應，是因為蘋果中含有大量的淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T單質和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸．則下列判斷不正確的是（　　）
A．五種元素中Z的活動性最弱，T 的最高價氧化物對應水化合物酸性最強
B．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
C．Q單質能從溶液中置換出X單質，R單質能從溶液中置換出Q單質
D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、�。叵录�、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水，Z、W的原子序數及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（　　）
A．簡單陰離子的還原性：Z＜W
B．Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡
C．乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
D．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大．該技術中的化學反應為：CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0
CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖2：

（4）過程Ⅱ，實現了含氫物種與含碳物種的分離．生成H2O（g）的化學方程式是4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．
（5）假設過程I和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是a c．（（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c．若過程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2mol CH4（g）和4.8mol CO2（g），發(fā)生反應CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖象如圖1．計算該條件下，此反應的△H=+330 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該電池能在高溫下工作
B．該電池工作時，中間室中的Cl-移向右室
C．正極上發(fā)生的電極反應：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D．若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6轉移4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-Q（Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，反應速率增大，產率增大
B．增大反應物H2的濃度，HI%增大
C．增大壓強，濃度增大，平衡不移動
D．使用催化劑，反應速率增大，I2的轉化率增大

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