【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.a曲線代表HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化

B.M點(diǎn)pH＝1.1時(shí)，溶液中微粒濃度關(guān)系為c(H+)>c(HA)＝c(H2A)

C.pH＝2.7時(shí)，c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝0.1mol·L1

D.N點(diǎn)pH＝4.2時(shí)，c(A2)＝c(HA)，溶液中不存在H2A分子

【答案】B

【解析】

向二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生H2A＋OH－=HA－＋H2O、HA－＋OH－=H2O＋A2－，然后結(jié)合圖象以及守恒關(guān)系進(jìn)行分析。

A、向二元弱酸H2A中逐滴加入NaOH溶液，依次發(fā)生反應(yīng)：H2A＋OH－=HA－＋H2O、HA－＋OH－=H2O＋A2－，結(jié)合題圖可知，a曲線代表H2A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化，b曲線代表HA－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化，c曲線代表A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化，故A錯(cuò)誤；

B、pH=1.1時(shí)，溶液中c(H＋)=10－1.1mol/L，根據(jù)圖可知，c(HA－)=c(H2A)<0.05mol·L－1，因此有c(H＋)>c(HA－)=c(H2A)，故B正確；

C、當(dāng)pH=2.7時(shí)，因滴入NaOH溶液，溶液的體積增大，結(jié)合物料守恒可知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)<0.1mol·L－1，故C錯(cuò)誤；

D、N點(diǎn)時(shí)，c(A2－)=c(HA－)，但溶液中仍存在H2A分子，只不過(guò)其濃度很小，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點(diǎn)溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列說(shuō)法正確的是

A.的溶液或醋酸中，由水電離出的均為

B.的醋酸和的NaOH溶液等體積混合后，

C.同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大

D.溶液和溶液等體積混合，溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過(guò)程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；③…下列說(shuō)法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)

A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.c可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，a和b不行

B.a、b 的二氯代物均有3種，c的二氯代物有6種

C.a的同分異構(gòu)體中除b、c外，還可以是苯的同系物

D.a、b、c中只有b、c的所有原子處于同一平面

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【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A. CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 明礬凈水

C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

D. TiCl4+ （x+2）H2O（過(guò)量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制備TiO2

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【題目】科羅拉多大學(xué)的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一種有機(jī)分子，這種分子讓他想起羅馬的兩面神Janus—羅馬的守門(mén)神，克利斯托的同事邁金泰(Macintyre)就建議將該分子叫做Janusene。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該有機(jī)物屬于苯的同系物

B.該有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為15∶11

C.該有機(jī)物的一氯代物只有4種

D.該有機(jī)物只能發(fā)生取代反應(yīng)而不能發(fā)生加成反應(yīng)

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A.溶液中

B.溶液中

C.溶液中

D.溶液中

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【題目】A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是________________；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3） AW3可用于凈水，其原理是_____________。（請(qǐng)用離子方程式表示）

（4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是__________________。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離

d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被100 mL l mol L－1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）_______________________________。

（6）WY2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成兩種無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用WY2（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式____________________。

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