【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L

C.c點(diǎn)溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

【答案】B

【解析】

試題分析:A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是KaOH,氫氧化鉀抑制了水的電離,溶液中氫離子是水電離的,則水電離出的c(H+)=10-pH=1×10-12molL-1,故A正確;B.b點(diǎn)是強(qiáng)堿溶液對(duì)水的電離起抑制作用,所以溶液中的c(H+)<1×10-7mol/L,故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)溶液中,當(dāng)水電離出的OH-離子濃度最大時(shí),說明此時(shí)的溶液是碳酸鉀溶液,根據(jù)碳酸鉀溶液中的物料守恒可得:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)],故C正確;D.d點(diǎn)溶液中水電離出的OH-離子濃度10-7mol/L,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),兩式相減得:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為34

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是

A. 用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同

B. 膠粒能透過濾紙,但不能透過半透膜

C. 膠體與其它分散系的本身區(qū)別是丁達(dá)爾現(xiàn)象

D. Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水目的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),探究常溫下催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)的影響。

(1)實(shí)驗(yàn)I的作用是_________。

(2)實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I~III中現(xiàn)象的不同,可以得出的結(jié)論是:

①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;

___________________________。

(4)在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解,6minH2O2的濃度減小到0.10mol/L,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為vH2O2=_________mol/L·min)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)想將不溶的碳酸鹽材料通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鹽材料(即碳酸鹽材料粒子直徑是納米級(jí)),這將使建筑材料的性能發(fā)生巨大變化,下列關(guān)于納米碳酸鹽材料的推測(cè)正確的是

A. 納米碳酸鹽材料是與膠體相似的分散系

B. 納米碳酸鹽材料分散到水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 納米碳酸鹽材料的化學(xué)性質(zhì)已與原來的碳酸鹽材料完全不同

D. 納米碳酸鹽材料的粒子不能透過濾紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中Fe3I存在可逆反應(yīng):2Fe3+2I2Fe2+I(xiàn)2,平衡常數(shù)為K。已知?dú)溲趸F和氫氧化亞鐵的溶度積如下:Ksp[Fe(OH)2]=4.87×1017,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×1039。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在

C. 加入AgNO3,平衡右移,溶液黃色變淺

D. 加入CCl4,平衡右移,水溶液層黃色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體,圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖2表示速率隨時(shí)間的變化。t2、t3、t4、t5時(shí)刻后各改變一種條件,且改變條件均不同。若t4時(shí)刻改變條件是壓強(qiáng),則下列說法錯(cuò)誤的是

A. t1=15s,則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D. B的起始物質(zhì)的量為0.04mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

試完成下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。

(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2—t1=3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計(jì)算]。

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測(cè)得中和熱為ΔH1,則ΔH1與ΔH的關(guān)系為:ΔH1__________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 裝置Ⅰ:先從口進(jìn)氣收集滿CO2,再從口進(jìn)氣,可收集NO氣體

B. 裝置Ⅱ:可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液

C. 裝置Ⅲ:試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗(yàn)證乙烯具有還原性

D. 裝置Ⅳ:證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng)

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