A，B，C是元素周期表中相鄰的三種元素，A與B同周期，B與C同主族．此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31．則A，B，C分別是________．

答案：N,O,S
解析：

　　【答案】N，O，S

　　【解析】這是一道考查原子結(jié)構(gòu)與周期表位置關(guān)系的題目，要得出答案還需要進(jìn)一步討論或者估算．我們可以估出，三種元素質(zhì)子數(shù)之和為31，則它們大致位置在短周期內(nèi)，因為A與B同周期，B與C同主族，在周期表中的位置可能有以下四種排列方式．

　　設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，按①排列方式，A的質(zhì)子數(shù)為(x－1)，C的質(zhì)子數(shù)為(x－8)，質(zhì)子數(shù)之和為x＋(x－1)＋(x－8)＝31，解得x＝40/3，非整數(shù)，不合理．

　　同理可按②～④排列方式建立下列關(guān)系式：

　�、趚＋(x＋1)＋(x－8)＝31，解得x為非整數(shù)，不合理．

　�、踴＋(x＋1)＋(x＋8)＝31，解得x為非整數(shù)，不合理．

　�、躼＋(x－1)＋(x＋8)＝31，解得x＝8，由此推知A，B，C分別是氮、氧、硫，且它們的最外層電子數(shù)之和為5＋6＋6＝17，符合題意．


提示：

【方法提煉】這是一道推斷題，推斷題的通常做法是根據(jù)題目條件推導(dǎo)出可能的情況，再將各種情況代入已知條件，驗證是否可行．做題時考慮要全面，如此題就是將元素周期表中的周期和族的位置關(guān)系以及質(zhì)子數(shù)的關(guān)系結(jié)合起來，同學(xué)們既要考慮到這三種元素可能的位置關(guān)系，也要能正確表示每種元素的質(zhì)子數(shù)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的非金屬性由強到弱的順序為
O＞N＞C
O＞N＞C
．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
．它是
極性分子
極性分子
（填極性和非極性）分子．
（3）寫出化合物AC2的電子式
；一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．
（4）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
，
（5）10molB的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
．其中心原子采取
sp3
sp3
雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式
；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．
（4）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是
鈉
鈉
，A原子的電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；B位于周期表中第
三
三
周期
ⅡA
ⅡA
族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）E的單質(zhì)顏色是
紫黑色
紫黑色
．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是
．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
．
（5）F的元素符號是
He
He
．
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
，酸性最強的化學(xué)式是
HBrO4
HBrO4
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
HF
HF
．
（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?揚州模擬）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（用對應(yīng)的元素符號填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序為
 

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
 
．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
 
，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．精英家教網(wǎng)
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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