19．在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
B．用托盤天平準(zhǔn)確地稱取6.82g食鹽
C．過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

分析 A．量筒精確到0.1；
B．托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g；
C．過濾時(shí)，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體；
D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．

解答 解：A．量筒精確到0.1，故A錯(cuò)誤；
B．由于托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，不用托盤天平稱取6.82g食鹽，故B錯(cuò)誤；
C．過濾時(shí)，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故C錯(cuò)誤；
D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了計(jì)量?jī)x器及其使用方法，要求學(xué)生熟練掌握常見計(jì)量?jī)x器構(gòu)造及使用方法，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）：
（1）①NO+HNO3→N2O3+H2O     ②NH3+NO→HNO2+H2O    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；在反應(yīng)①中氧化劑是HNO3，還原性最強(qiáng)的是NO，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子1 mol．
（2）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D都是同一金屬元素的化合物，它們的焰色反應(yīng)呈黃色．A與水反應(yīng)生成氧氣和B；B與二氧化碳反應(yīng)得到C和水；A與二氧化碳反應(yīng)生成C和氧氣，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判斷
A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，
5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．溴苯是一種用來合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料，某化學(xué)課外活動(dòng)小組用如圖裝置（A、B、C三種裝置）制取溴苯．請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：

（1）寫出制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式或；
（2）裝置A和裝置C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）；
（3）A中存在加裝藥品和及時(shí)密封的矛盾，因而在實(shí)驗(yàn)中易造成的不良結(jié)果是Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境；
（4）B中采用了雙球吸收管，其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變?yōu)槌燃t色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是液體太多會(huì)被氣體壓入試管中；
（5）若B中裝有AgNO3溶液的試管現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)；或者將AgNO3溶液改為紫色石蕊溶液，若現(xiàn)象為溶液由紫色變?yōu)榧t色，也能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列條件的變化：①增大濃度，②增大壓強(qiáng)，③升高溫度，④使用催化劑，是因?yàn)樵黾訂挝惑w積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硝酸鋅常用于工業(yè)電鍍、媒染劑等，用粗鋅[含少量Zn2（OH）2CO3、Fe和Cu]和硝酸為原料制備硝酸鋅的實(shí)驗(yàn)流程如圖1．活潑金屬（如Zn、Fe、Mg等）與不同濃度HNO3溶液反應(yīng)時(shí)主要還原產(chǎn)物不同．如圖2是Fe與不同濃度HNO3溶液反應(yīng)時(shí)的主要還原產(chǎn)物．
（1）濾渣的成分是Fe、Cu、Zn（填化學(xué)式）． 
（2）Zn2（OH）2CO3與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Zn2（OH）2CO3+4H+=2Zn2++CO2↑+3H2O． 
（3）酸溶過程鋅與硝酸反應(yīng)生成NH4+的離子方程式為4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2．

試回答下列問題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為60e-；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)镃l2及Cl2與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4；
（4）實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃；
（5）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
溫度/℃01020406080
KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，所含二氧化碳分子數(shù)為1.204×1024，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L．
（2）同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為1：1，原子個(gè)數(shù)之比為2：3，質(zhì)量比為1：22，同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO2分子個(gè)數(shù)之比為22：1，原子個(gè)數(shù)之比為44：3，若兩者所含原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是3：2．
（3）已知1.2gR2SO4中含0.01molR+，R的相對(duì)原子質(zhì)量是72．
（4）有一空瓶的質(zhì)量為w1g該瓶充入空氣后質(zhì)量為w2g，相同條件下，充入某氣體單質(zhì)其質(zhì)量為w3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{29（{w}_{3}-{w}_{1}）}{{w}_{2}-{w}_{1}}$g/mol．（空氣分子相對(duì)分子量29）
（5）某混合氣體只含有氧氣和甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為1.00g/L求該氣體中氧氣和甲烷的體積比2：3
（6）現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質(zhì)成分表中標(biāo)示其“Ca2+”含量為4mg•L-1，則其物質(zhì)的量濃度為1×10-4mol•L-1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案