Question

11．硝酸鋅常用于工業(yè)電鍍、媒染劑等，用粗鋅[含少量Zn₂（OH）₂CO₃、Fe和Cu]和硝酸為原料制備硝酸鋅的實驗流程如圖1．活潑金屬（如Zn、Fe、Mg等）與不同濃度HNO₃溶液反應時主要還原產(chǎn)物不同．如圖2是Fe與不同濃度HNO₃溶液反應時的主要還原產(chǎn)物．
（1）濾渣的成分是Fe、Cu、Zn（填化學式）． 
（2）Zn₂（OH）₂CO₃與硝酸反應的離子方程式為Zn₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Zn²⁺+CO₂↑+3H₂O． 
（3）酸溶過程鋅與硝酸反應生成NH₄⁺的離子方程式為4Zn+10H⁺+NO₃^-=4Zn²⁺+NH₄⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 粗鋅[含少量Zn₂（OH）₂CO₃、Fe和Cu]加入硝酸溶解，根據(jù)硝酸的強氧化性則所得溶液中含有三價鐵、二價鋅、二價銅離子，再加入過量的鋅，置換出溶液中的鐵和銅，過濾得濾渣為Fe、Cu和過量的Zn，濾液為硝酸鋅溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶可得硝酸鋅晶體，據(jù)此答題．

解答 解：粗鋅[含少量Zn₂（OH）₂CO₃、Fe和Cu]加入硝酸溶解，根據(jù)硝酸的強氧化性則所得溶液中含有三價鐵、二價鋅、二價銅離子，再加入過量的鋅，置換出溶液中的鐵和銅，過濾得濾渣為Fe、Cu和過量的Zn，濾液為硝酸鋅溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶可得硝酸鋅晶體，
（1）根據(jù)上面的分析可知，濾渣的成分是Fe、Cu、Zn，
故答案為：Fe、Cu、Zn；
（2）Zn₂（OH）₂CO₃與硝酸反應生成硝酸鋅、二氧化碳和水，反應的離子方程式為Zn₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Zn²⁺+CO₂↑+3H₂O，
故答案為：Zn₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Zn²⁺+CO₂↑+3H₂O； 
（3）根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知，鋅與硝酸反應生成NH₄⁺的同時還有硝酸鋅和水生成，反應的離子方程式為4Zn+10H⁺+NO₃^-=4Zn²⁺+NH₄⁺+3H₂O，
故答案為：4Zn+10H⁺+NO₃^-=4Zn²⁺+NH₄⁺+3H₂O．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、離子方程式書寫、工業(yè)流程分析等，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點和常見題型，題目難度中等，注意把握基礎知識的積累．