【題目】離子鍵是（　　）
A.原子間的強烈的靜電作用
B.陰、陽離子間的強烈的吸引作用
C.陰、陽離子間的強烈的靜電作用
D.陰、陽離子間的強烈的排斥作用

【答案】C
【解析】解：A、離子鍵是陰陽離子之間強烈的相互作用，故A錯誤；

B、不僅包含吸引力還包含排斥力，故B錯誤；

C、離子鍵是陰陽離子之間強烈的相互作用，故C正確；

D、不僅包含排斥力還包含吸引力，故D錯誤；

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關苯分子中的化學鍵描述正確的是

A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C. 碳原子的三個sp2雜化軌道只形成2個σ鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2 ， 不能采用的方法是（　�。�
A.用濕潤的藍色石蕊試紙
B.用濕潤的有色布條
C.將氣體通入AgNO3溶液
D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( )

A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于SO2的敘述中正確的是（ ）
A.它可使石蕊試液褪色
B.通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
C.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色變淺直至褪去
D.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）　ΔH< 0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開始反應至3min時測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為V(N2)=__________。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp=______________。

③該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的△H_______0，（選填“>”、“=”或“<”）

④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。則下列說法不正確的是__________。（填編號）

A．反應在c點未達到平衡狀態(tài) B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點 D．NO的轉(zhuǎn)化率t1—t2=t2—t3

（2）使用甲醇汽油可能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3molCO，此時v（正）____v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由____________。

（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。

②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如上圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是___________；

A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________：

A．正反應速率先增大后減小

B．逆反應速率先增大后減小

C．化學平衡常數(shù)K值增大

D．反應物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小

F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（ ）

A．若n=2，則分子的立體構型為V形　　　B．若n=3，則分子的立體構型為三角錐形

C．若n=4，則分子的立體構型為正四面體形　　　 D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每到冬天就會出現(xiàn)大霧天氣，能見度不到10米，致使汽車行駛受阻，下列關于霧的說法正確的是（ ）

A．無法確定霧中水滴的直徑大小 B．不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．霧中水滴的直徑在1nm～100nm間 D．霧中水滴的直徑小于1nm

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