【題目】電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）　ΔH< 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A．由△H＜0，則正反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積，則K減小，故A正確；B．pH增大溶液，則堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，與圖中不符，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖中不符，故C錯(cuò)誤；D．增大反應(yīng)物Pb2+的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，則Cr2O72-的物質(zhì)的量會(huì)減小，與圖中不符，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( )

A．pH＝a的氨水稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

B. 濃度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4

③NH4HSO4，三種溶液中的c(NH)：①>③>②

C．將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：

c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．將a mol·L－1 CH3COOH與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：a>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣與水反應(yīng)時(shí)，其中水（　�。�
A.是氧化劑
B.既是氧化劑又是還原劑
C.是還原劑
D.既不是氧化劑，又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是

A. 合成黏合劑 B. 水玻璃 C. 瓷磚 D. 鋼化玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子鍵是（　�。�
A.原子間的強(qiáng)烈的靜電作用
B.陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的吸引作用
C.陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的靜電作用
D.陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)，D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）E和F的電子式分別是________和___________。

（2）寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況

_____________________________________________。

（3）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝ ＋Q kJ·mol－1 (Q >0)；某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)，下列敘述正確的是 (　 　)

A. 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C. 將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K1>K2

D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25Q kJ時(shí)，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Y在元素周期表中的位置為_____________________________.

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式)。

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）ZX的電子式為_________________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________。

（5）用X元素的單質(zhì)與Y元素的單質(zhì)及由X、Y、Z三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序( )

A. Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B. Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋

C. Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D. Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

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