【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L

②在Fe參與的反應(yīng)中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒

⑤常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA

⑥物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

【答案】A

【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個氬原子的氬氣為1mol.其體積約為22.4 L，故①正確；

②1molFe遇到強氧化劑失去3mole-,遇到弱氧化劑失去2mole-,故②錯誤；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且屬于可逆反應(yīng)，故③錯誤；

④膠粒是Fe(OH)3 的聚集體，所以1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒的說法是錯誤的，故④錯誤；

⑤21g氧氣和27g臭氧總質(zhì)量為48g，所以含有的氧原子總數(shù)為= 3mol，故⑤正確；

⑥沒給溶液體積，無法計算，故⑥錯誤；所以A選項符合題意。

答案：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示，下列說法正確的是

A.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe3++e－= Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.Fe2+在過程中起催化劑作用

C.陽極材料可選用Ag

D.電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時，消耗氧氣5.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。

（1）一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：

①鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是___。

②“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是___。

③“酸浸”操作目的是___。

（2）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

①儀器X中的試劑是__，加熱前需先通入一段時間的H2，原因是__。

②取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液將產(chǎn)生NH3完全吸收，滴定吸收液時消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL，則樣品的純度是___。

已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.46 mol氣體

C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究團隊實現(xiàn)了電化學(xué)合成（又稱電解合成）H2O2，該方法的原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.電極a為陽極，CEM為陽離子交換膜

B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法

C.電極b上的電極反應(yīng)式為O2+H+-2e-=HO2-

D.通過調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導(dǎo)管通入到小試管中溶液的液面上�；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙酸的官能團是____（寫名稱）。制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：___。

（2）①濃H2SO4的作用是____。

②小試管中的溶液是____，其作用是____（寫出一種即可）；

③長導(dǎo)管不插入液面以下的目的是____；

（4）實驗中采取的加熱方式稱，這種加熱方式的好處主要有____、___；

（5）反應(yīng)生成的乙酸乙酯，其密度比水___（填“大”或“小”），有___氣味。應(yīng)從該分液漏斗的___（填編號，多填、少填均不得分）。

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（6）若實驗室中溫度過高，溫度達(dá)170℃，副產(chǎn)物中主要有機產(chǎn)物是___（填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為NA

C.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向、、混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是

A.B.

C.、、D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始物質(zhì)的量/mol

0.2

0.2

0

平衡物質(zhì)的量/mol

0.1

0.05

0.1

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)可表示為，其平衡常數(shù)為8 000

B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，則平衡常數(shù)增大

C.若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大

D.若升高溫度，Z的濃度增大，則溫度升高時正增大，逆減小

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