【題目】乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導(dǎo)管通入到小試管中溶液的液面上�；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙酸的官能團(tuán)是____（寫名稱）。制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：___。

（2）①濃H2SO4的作用是____。

②小試管中的溶液是____，其作用是____（寫出一種即可）；

③長導(dǎo)管不插入液面以下的目的是____；

（4）實(shí)驗(yàn)中采取的加熱方式稱，這種加熱方式的好處主要有____、___；

（5）反應(yīng)生成的乙酸乙酯，其密度比水___（填“大”或“小”），有___氣味。應(yīng)從該分液漏斗的___（填編號(hào)，多填、少填均不得分）。

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（6）若實(shí)驗(yàn)室中溫度過高，溫度達(dá)170℃，副產(chǎn)物中主要有機(jī)產(chǎn)物是___（填名稱）。

【答案】羧基 CH3COOH +C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度 防止倒吸 水浴加熱 便于控制溫度 使受熱均勻 小 香 b 乙烯

【解析】

（1）根據(jù)乙酸的官能團(tuán)為羧基，能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)分析。

（2）酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，最后用飽和碳酸鈉溶液接收乙酸乙酯，利用其吸收乙醇，反應(yīng)乙酸，降低酯的溶解的作用。

（3）水浴加熱可以通過控制水浴的溫度進(jìn)而控制反應(yīng)的溫度，容易控制，且是反應(yīng)體系受熱面積大而均勻。

（4）乙酸乙酯密度不水小，在上層，分液時(shí)從上口倒出。

（5）乙醇在濃硫酸存在下加熱到170℃可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。

(1).乙酸的官能團(tuán)為：羧基；乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH +C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(2) ①反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；

②小試管中的液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，其作用為吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；

③因?yàn)橐宜岷鸵掖级既菀兹苡谒�，所以�?dǎo)管不能伸入液面以下，為了防止倒吸 ；

(3)實(shí)驗(yàn)中的加熱方式為水浴加熱，好處有便于控制溫度、使受熱均勻；

(4)乙酸乙酯的密度比水小，有香味；分液時(shí)應(yīng)在下層液體流出后，從上口倒出。

(5)乙醇在170℃時(shí)在濃硫酸的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是

A.C4H10的二氯代物有8種

B.甲苯與氫氣充分加成后的產(chǎn)物的一溴代物有4種

C.分子式為C10H12O2的芳香化合物屬于酯類且苯環(huán)上有四個(gè)取代基的有6種

D.分子式為C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機(jī)物(不含立體異構(gòu))有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用資源成為當(dāng)今研究熱點(diǎn)。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

E1

E2

E3

E4

則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

（2）可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是__。

（3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2，若反應(yīng)中生成amolPbI2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示，其反應(yīng)原理為：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__（填微粒符號(hào)）；由圖知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的核外電子數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子的半徑：W>Z>Y

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>X>Y

C.Y、W均能和Z形成兩種化合物

D.W的單質(zhì)不能溶于XW2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L

②在Fe參與的反應(yīng)中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒

⑤常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA

⑥物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯、乙炔屬于不飽和鏈烴，易起加成、聚合、氧化反應(yīng)。

完成下列填空：

（1）乙烯分子中的官能團(tuán)是____。

（2）能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是___（填寫編號(hào)）。

a．溴水 b．氧氣 c．氯化氫 d．酸性高錳酸鉀溶液

（3）乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物為____。（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（4）寫出乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯乙烷跟相關(guān)有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

（1）寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式

①__________________________________________________，

②__________________________________________________，

③__________________________________________________，

④_________________________________________________，

⑤_______________________________________________。

（2）根據(jù)上述方程式回答下列問題：

A．上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型有____________________________。

B．證明CH3CH2Cl屬于鹵代烴的操作方法是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　　）

A. T1時(shí)，v正＞v逆

B. 正反應(yīng)的ΔH＜0

C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)

D. 當(dāng)溫度低于T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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