【題目】下列酸中，酸性最強(qiáng)的是（ ）
A.HClO
B.HNO2
C.H2SO4
D.HClO4

【答案】D
【解析】解：HClO、HNO2為弱酸，H2SO4、HClO4為強(qiáng)酸，且HClO4為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中有許多有趣的實(shí)驗(yàn)，如下介紹的“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)就是一例。
在250 mL平底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖（粉末），振蕩使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，塞上瓶塞（如圖），振蕩燒瓶，溶液呈藍(lán)色。靜置，約3分鐘后藍(lán)色消失，變?yōu)闊o(wú)色。再次振蕩，無(wú)色溶液又呈藍(lán)色�？煞磸�(fù)多次。為探究是什么原因引起的，有人做了以下實(shí)驗(yàn)。
①?gòu)臒恐腥〕鋈芤鹤M(mǎn)一支試管，塞上橡皮塞。試管中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，再振蕩試管溶液不能變藍(lán)。
②在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣，又慢慢變藍(lán)了。靜置片刻后，藍(lán)色又消失。再次鼓入空氣，又慢慢變藍(lán)。
③為了進(jìn)一步弄清是何種成分引起的，他又繼續(xù)探索。從A處改通純凈的N2、CO2 ， 都不能使燒瓶中的無(wú)色溶液變藍(lán)。把制得的氧氣從A處通入，發(fā)現(xiàn)上述無(wú)色溶液慢慢變?yōu)樗{(lán)色，到此為止，“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)原理有了科學(xué)結(jié)論，請(qǐng)總結(jié)“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)的變色原理：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4 ， 雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3

（1）

  1. 勻速向漿料中通入CO2 ， 漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見(jiàn)由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式 ；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有 (填序號(hào))
  3. A．?dāng)嚢铦{料 B．加熱漿料至100℃
  4. C．增大氨水濃度 D．減小CO2通入速率


（2）當(dāng)清液pH接近6．5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和 (填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被稱(chēng)為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水會(huì)水解．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ， 操作2是、過(guò)濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是 ， 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過(guò)過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用（填一種玻璃儀器的名稱(chēng)）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
（1）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為。
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg(OH)2yMgCO3]
（2）為了確定產(chǎn)物成份（包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì)），進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí) 驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃

安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色

氣體成分為①

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量②

③

白色不溶物中含有MgCO3

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液，向其中加入適
量④稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺

溶液中存在CO32-離子


（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I中白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱(chēng)取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。
①裝置C的作用是；
②白色不溶物的化學(xué)式為。
（4）根據(jù)以上（2）及（3）的定性定量實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定碳酸鈣粉末的純度(含雜質(zhì)SiO2)，某學(xué)校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：①稱(chēng)取碳酸鈣樣品M g；②加入過(guò)量鹽酸；③收集并測(cè)定生成的氣體體積V mL。
方案二：①稱(chēng)取碳酸鈣樣品M g；②用c mol/L鹽酸V mL(過(guò)量)溶解樣品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案三：①稱(chēng)取碳酸鈣樣品M g；②高溫1000 ℃煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為M′ g。
方案四：①稱(chēng)取碳酸鈣樣品M g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過(guò)濾并取濾液；④在濾液中加入過(guò)量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱(chēng)量為M′g。
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案回答以下問(wèn)題：
（1）方案一中如果稱(chēng)量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)得的碳酸鈣純度會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
（2）方案二中：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(chēng)(除鐵架臺(tái)、燒杯、鐵架臺(tái)附件外)？
（3）方案三中的“冷卻”應(yīng)如何操作：；
理由是。
（4）方案四中計(jì)算碳酸鈣純度的公式為；步驟⑤中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定結(jié)果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
（5）綜上所述，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)條件的難易、操作引起實(shí)驗(yàn)誤差的大小等方面進(jìn)行綜合判斷，你認(rèn)為四個(gè)方案中，最好的方案是。其他方案的缺點(diǎn)分別是：
方案四：沉淀的洗滌、干燥、稱(chēng)量操作過(guò)程復(fù)雜，容易造成較大誤差。
方案：。
方案：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10﹣8

4.9×10﹣10

K1；4.3×10﹣7
K2：5.6×10﹣11


A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（　　）

A.化學(xué)鍵是分子間的強(qiáng)烈的相互作用

B.離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的相互作用

C.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素的原子之間

D.共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A. Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl－＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C. Cu＋Cl2CuCl2 D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋

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