4．某同學用如圖所示裝置制取氯水并進行相關(guān)實驗．
（1）裝置②中反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．裝置②中的NaOH溶液換成下列bc也可以起到尾氣處理的作用（填字母）．
a．NaCl溶液         b．FeSO4溶液        c．Na2SO3溶液
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質(zhì)是Cl2（填化學式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性、漂白（或強氧化性）性．
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學式是NaCl．

分析 （1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）氯氣呈黃綠色；
（3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性；
（4）根據(jù)氧化還原反應的特征，氯的化合價有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合價升高，而A中氯的化合價比0價低，所以A中的氯是-1價．

解答 解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH溶液可以和氯氣之間反應，F(xiàn)eSO4溶液、Na2SO3溶液能和氯氣反應可以起到尾氣處理的作用，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc；
（2）只有氯氣呈黃綠色，其它物質(zhì)都呈無色，所以含有Cl2，故答案為：Cl2；
（3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故答案為：酸性、漂白性（或強氧化性）；
（4）根據(jù)氧化還原反應的特征，氯的化合價有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合價升高，而A中氯的化合價比0價低，所以A中的氯是-1價，所以A是NaCl，故答案為：NaCl．

點評 本題考查了氯氣的有關(guān)性質(zhì)，知道氯水中的成分及各種成分的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強弱的判斷方法有哪些，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產(chǎn)等．
（1）鋅錳干電池的反應為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中錳元素的化合價為+3．
（2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為ZnS（填化學式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反應機理如圖：
①已知反應Ⅱ為MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．寫出反應 I的熱化學方程式（焓變用△H1和△H2表示）：H2O2（1）+Mn2+（aq）=2H+（aq）+MnO2（s）△H=△H1-△H2．
②某溫度時，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2，測得不同時刻生成O2的體積（已折算為標準狀況下的體積）如表：
t/min0246
V（O2）mL09.917.222.4
0～2min時反應速率比2～4min時的快，其原因是隨著反應的進行，H2O2濃度不斷減小，反應速率不斷減慢，0～6min的平均反應速率v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L•min）（忽略溶液體積的變化）．
（4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑．已知：
反應平衡常數(shù)KP
773K873K
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g）19.40.803
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）6.07×10-93.65×10-9
①反應I的正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．氧化鋁與鹽酸：O2-+2H+═H2O
C．NaOH溶液與小蘇打溶液反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）．W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　�。�
A．Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化
B．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑
C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物
D．Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出的熱量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．解釋下列事實的方程式不正確的是（　　）
A．Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．紅熱的Fe絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層：2Fe+3H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　　）敘述Ⅱ
 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ
 A 1-已醇的沸點比已烷的沸點高89℃ 1-已醇和已烷可通過蒸餾初步分離
 B 原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作
 C H2SO4是離子化合物 硫酸溶液可導電
 D 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應 乙二酸具有酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溶液中存在大量的NH4+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ba2+B．Na+C．OH-D．Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z三種氣體都能造成大氣污染．在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃科燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要原因；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應．回答下列問題：
（1）寫出X的化學式SO2；
（2）Z氣體顏色為紅棕色；，
（3）其實X也有漂白性，但是將X和Y的溶液混合都將失去漂白性，用化學方程式表示均失去漂白性的原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種，其化學式分別為：CO，CO2．
（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式，O=C=O．
（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；NaOH堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（4）序號④⑤⑪的元素組成的化合物為NaClO，寫出電子式．

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