實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）反應(yīng)物中，氧化劑是
 
；化合價(jià)升高的元素是
 
．
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L（忽略Cl2的溶解）．則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是
 
；反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量是
 
．（寫出簡(jiǎn)要解題過(guò)程）
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．
解答： 解：（1）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，
故答案為：MnO2；Cl；
（2）n（Cl2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（HCl）=0.05mol×4=0.2mol，
被氧化的n（HCl）=0.1mol，質(zhì)量為m（HCl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，
故答案為：0.2 mol；3.65 g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意反應(yīng)中HCl起酸性、還原劑作用，各占一半．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是 （　�。�
A、CH4、C2H6
B、C2H4、C3H4
C、
D、C2H2、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、氫氧化銅加到鹽酸中：OH-+H+═H2O
D、將銅片加入到FeCl3溶液中，Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖1，則：

①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢(shì)的原因是：
 
．
（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為：
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2，電源正極為：
 
（選填填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硼砂中B的化合價(jià)為
 
，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為
 
．X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為
 
．
（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是
 
．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為
 
．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為
 
．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，
 
（填“有”或“沒(méi)有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1 Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為
 
．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)的是對(duì)生命一個(gè)核心過(guò)程的研究--核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無(wú)數(shù)個(gè)原子每個(gè)所在的位置．
（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說(shuō)法不正確的是
 
．
A．O元素的第一電離能大于N元素的第一電離能
B．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵
C．NH3分子中氮原子采用sp2雜化
D．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
E．一個(gè)NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個(gè)σ鍵
（2）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為
 
．

（3）水也是生命必需物質(zhì)．冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如右圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍
 
個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成
 
mol氫鍵．
（4）生命活動(dòng)中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如右圖：該分子中的手性碳原子共有
 
個(gè)，碳原子的雜化方式共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M是原子序數(shù)＜30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)．
（1）M原子的外圍電子排布式為
 
，在周期表中屬于
 
區(qū)元素．
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為
 
（填序號(hào)）．

（3）MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010mol MCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g．該異構(gòu)體為
 
 （填A(yù)或B或C）．
（4）MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．
①固態(tài)MO2Cl2屬于
 
晶體；
②CS2中碳原子和丙酮（CH3COCH3）羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為
 
雜化和
 
雜化．
（5）+3價(jià)M的配合物K[M（C2O4）2（H2O）2]中，配體是
 
，與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用如圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究．回答下列問(wèn)題：
（1）圖中D裝置名稱是
 
．
（2）N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為
 
；試劑C為
 
（填序號(hào)）．
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為
 
；試劑B為
 
；試劑C為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有wg（w＜1.8g）鎂和鋁的混和粉末溶于4mol/L的硫酸50mL中．若加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A、20mLB、100mL
C、200mLD、300mL

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