【題目】已知合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ/mol,下列說法中正確的是
A. 當(dāng)1molN2與3molH2充分反應(yīng),可放出92kJ熱量
B. 恒容恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí),向容器中充入少量He,反應(yīng)速率加快且平衡正向移動(dòng)
C. 恒壓恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí),向容器中充入少量He,反應(yīng)速率不變且平衡不移動(dòng)
D. 升高溫度時(shí),正、逆反應(yīng)速率都加快,而逆反應(yīng)速率增加更多
【答案】D
【解析】
A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以當(dāng)1molN2與3molH2充分反應(yīng),放出熱量小于92kJ,故A錯(cuò)誤;
B、恒容恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí),向容器中充入少量He,參加反應(yīng)的氣體分壓不變,所以反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C、恒壓恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí),向容器中充入少量He,總體積增加,參加反應(yīng)的氣體分壓減小,反應(yīng)速率減小且平衡逆向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、由反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ/mol可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度時(shí),正、逆反應(yīng)速率都加快,逆反應(yīng)速率增加更多,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故D正確;
綜上所述,本題應(yīng)選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)7Y(g)
B. t1時(shí),Y的濃度是X濃度的1.5倍
C. t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等
D. 0到t1時(shí)間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為4/t1mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道:“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會(huì)使人體致癌,已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價(jià)為+6價(jià),則鉛元素(Pb)的化合價(jià)為( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01molL﹣1 CH3COOH溶液;②0.01molL﹣1 HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01molL﹣1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01molL﹣1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液.
(1)其中水的電離程度最大的是__________(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是_____________________.
(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積:②_____③(填“>”“<”或“=“).
(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:①_____②,③_____④,⑤_____⑥(填“>”“<”或“=“).
(4)將①④混合,若有c(CH3COO﹣)>c(H+),則混合溶液可能呈___________(填序號(hào)).
A.酸性 B.堿性 C.中性.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某年春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)上,有一幅向觀眾拜年的對(duì)聯(lián)是:“金銀銅鐵鉻鎳鉛鋅”。針對(duì)此聯(lián),下列說法正確的是( )
A.它們都屬于金屬B.它們都是絕緣體
C.它們都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.只用磁鐵就能把它們鑒別出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)(反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸),則Na、NaOH、NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為
A. 2:2 :1 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電池一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一。
Ⅰ.早期的鋅汞紐扣式電池,以鋅和氧化汞為電極材料,氫氧化鉀溶液為電解液的原電池,有效的解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問題。
電池總反應(yīng)為:Zn+HgO = ZnO+Hg。
(1)該電池的正極反應(yīng)式是___________。
(2)但是該工廠的污水中會(huì)含有一定量的+2價(jià)的汞離子,通常采用向污水中通入一定量的硫化氫,反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小,大部分懸浮于污水中,通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理,請(qǐng)解釋其原因___________。
II.鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點(diǎn),成為當(dāng)今社會(huì)最為常見的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn):
請(qǐng)回答下列問題:
(4)生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是__________。氣體X除了水蒸氣之外,還含有___________(填寫化學(xué)式)。
(5)請(qǐng)寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式__________,當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)我國(guó)目前汽車業(yè)發(fā)展速度,預(yù)計(jì)年汽車保有量超過億輛,中國(guó)已成為全球最大的汽車市場(chǎng)。因此,如何有效處理汽車排放的尾氣,是需要進(jìn)行研究的一項(xiàng)重要課題。
(1)目前,汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)化成和,化學(xué)方程式為:_______________;
為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究:
(資料查閱)①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同;
②使用相同的催化劑,當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí),催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響.
(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì))課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | T / ℃ | 初始濃度 | 初始濃度 | 同種催化劑的比表面積 |
為以下實(shí)驗(yàn)作參照 | |||||
①___________ | 280 | ||||
探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響 | ②_________ |
(圖象分析與結(jié)論)利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中濃度隨時(shí)間變化的曲線圖,如圖:
(3)計(jì)算第組實(shí)驗(yàn)中,達(dá)平衡時(shí)的濃度為________;
(4)由曲線、可知,增大催化劑比表面積,汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率____________________(填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”)。
(5)下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________.
A.制定嚴(yán)格的汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),并嚴(yán)格執(zhí)行
B.開發(fā)清潔能源汽車,如氫能汽車、太陽(yáng)能汽車等
C.將污染源移到人口密集度低的郊區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1.013×105 Pa下,測(cè)得的某些烷烴的沸點(diǎn)見下表。據(jù)表分析,下列說法正確的是( )
物質(zhì)名稱 | 沸點(diǎn)/℃ |
正丁烷CH3(CH2)2CH3 | -0.5 |
正戊烷CH3(CH2)3CH3 | 36.1 |
異戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷CH3(CH2)4CH3 | 69.0 |
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),新戊烷是氣體
B. 在1.013×105 Pa、20 ℃時(shí),C5H12都是液體
C. 烷烴隨碳原子數(shù)增加,沸點(diǎn)降低
D. C5H12隨支鏈增加,沸點(diǎn)降低
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