【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)830℃,容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡 移動(dòng)。(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)
(5)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span> (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)。
【答案】(1)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ;(2)吸熱 ;(3)等于;
(4)不;(5)逆反應(yīng)方向。
【解析】
試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ;(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可知:升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說(shuō)明升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng);(3)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān), 加入的反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān),由于溫度為830℃,屬于K=1.0;(4)830℃,容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,即減小壓強(qiáng),由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),屬于減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng);(5)若1200℃時(shí),當(dāng)加入上述物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)時(shí),Qc= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6,所以此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向逆反應(yīng)方向。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(吸熱),②X→C(放熱)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是 、 。
(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)類(lèi)型: 。
反應(yīng)④的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)類(lèi)型: 。
(5)B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類(lèi)等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請(qǐng)寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)方程式。
____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+!皬U渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)___________mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_____________。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈___________性(填“酸”“堿”“中”)。
(5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、今有A.醋酸,B.鹽酸,C.硫酸三種酸,請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“>”“<”或“=”填空。
(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ;如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。
II、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:
甲:①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值,即可證明HB是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸,分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HB是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中,說(shuō)明HB是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1(選填>、<、=)
(2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處: 。
III、硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。
已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導(dǎo)致“酸雨”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致“酸雨”危害加劇的是( )
A.種草植樹(shù),建設(shè)“海綿”城市 B.推廣使用電動(dòng)車(chē)
C.普及燃煤供暖,減少石油依賴 D.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能照明
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.配制硫酸亞鐵溶液時(shí),常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉
B.用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液
C.用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí),一定要先用蒸餾水濕潤(rùn)
D.可以用灑精萃取碘水中的碘單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號(hào))__________。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________;
A.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
B.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
C.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)聯(lián)氨(又稱(chēng)聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,聯(lián)氨分子的電子式為①_____________,其中氮的化合價(jià)為②___________,實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為③ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:
回答問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為 ;
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是_____,采取的措施是____________。
(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低;T2 T3(填“<”“>”“=”)。
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