【題目】下列說法正確的是

A．配制硫酸亞鐵溶液時，常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉

B．用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液

C．用pH試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤

D．可以用灑精萃取碘水中的碘單質(zhì)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．硝酸有強(qiáng)氧化性，可將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，故A錯誤；B．酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性能將堿式滴定管的橡膠管氧化，故B錯誤；C．用pH試紙可以測出酸堿性，但不能測pH值，故C正確；D．酒精能與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用。

（1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1） △H2

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

則△H4＝ （用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

（2）在其他條件相同時，分別測定合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖A、B所示，其中正確的是 （填“A”或“B”），其判斷理由是 。

（3）在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量1:3的比例充入N2、H2，進(jìn)行下列四組合成氨實驗：

組別

溫度

N2起始量/mol

N2的物質(zhì)的量/mol

5(s)

10(s)

15(s)

20(s)

25(s)

30(s)

35(s)

Ⅰ

T1

0.1

0.094

0.089

0.085

0.0825

0.081

0.080

0.080

Ⅱ

T2

0.1

0.090

0.085

0.082

0.080

0.080

0.080

0.080

Ⅲ

T3

0.2

0.179

0.165

0.153

0.146

x

x

x

Ⅳ

T4

0.2

0.173

0.161

0.155

0.150

0.150

0.150

0.150

①實驗Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝ mol·L-1·s-1,T1溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （列出計算式）。

②與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ改變了一個條件，該條件可能是 。

③與實驗I相比，實驗Ⅲ中N2的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”或“不變”）。

④實驗Ⅲ與實驗Ⅳ的反應(yīng)條件溫度不同，則T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法沒有科學(xué)性錯誤的是 （ ）

A. “白雪牌”漂白粉可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白

B. CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收CO，防止煤氣中毒

C. 氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護(hù)路面

D. 氯元素有毒，禁止放入口中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡 移動。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑

B．活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑

C．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑

D．氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）,05min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)，用HI表示的平均反應(yīng)速率為（ ）

A．0.01molL-1min-1 B．0.2molL-1min-1

C．0.04molL-1min-1 D．0.5molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

（3）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 （填序號）。

a．從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[(NH3)]隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V（正）（CO2） b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R有如下反應(yīng)：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列說法正確的是

A．元素R位于周期表中第ⅦA族

B．RO3-中的R只能被還原

C．R2在常溫常壓下一定是氣體

D．每反應(yīng)消耗1 mol RO3-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）酸溶時，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是 ，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 （寫出一種即可）。

（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。

（4） Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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