【題目】A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種.常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①0.001mol/L的A溶液pH=3;
②B溶液和D溶液顯堿性,等濃度兩者PH關(guān)系B<D;
③E是弱電解質(zhì).回答下列問(wèn)題:
(1)D是溶液,判斷理由是 .
(2)用水稀釋0.1molL﹣1 B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號(hào)).
① ② ③c(H+)和c(OH﹣)的乘積 ④OH﹣的物質(zhì)的量
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的曲線(填寫序號(hào)).
(4)OH﹣濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是(填寫序號(hào)).
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余.
【答案】
(1)NaOH;中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3?H2O,等物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性,D用的體積少,說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng),所以D是NaOH
(2)①
(3)④
(4)③④⑤
【解析】解:①0.001mol/L的A溶液pH=3,所以A是一元強(qiáng)酸,是鹽酸;②NaOH和NH3H2O溶液顯堿性,等濃度兩者PH關(guān)系B<D,所以D是氫氧化鈉,B是氨水;③E是弱電解質(zhì),則是CH3COOH,所以C為NH4HSO4 , (1)D是氫氧化鈉溶液,判斷理由是中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O,等物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性,D用的體積少,說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng),所以D是NaOH,所以答案是:NaOH;中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O,等物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性,D用的體積少,說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng),所以D是NaOH;(2)①用水稀釋氨水,電離平衡向電離方向移動(dòng),n(NH3H2O)減小,n(OH﹣)增大,溶液體積不變,濃度之比等于物質(zhì)的量之比, 減小,故正確;②用水稀釋氨水,電離平衡向電離方向移動(dòng),n(NH3H2O)減小,n(OH﹣)增大,所以氫離子的濃度減少,則 增大,故錯(cuò)誤;③溫度不變,c(H+)和c(OH﹣)的乘積不變,故錯(cuò)誤; ④OH﹣的物質(zhì)的量增大,故錯(cuò)誤;所以答案是:①;(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后得到(NH4)2SO4溶液,NH4+水解溶液顯酸性,PH<7,①②錯(cuò)誤;加熱水解平衡向右移動(dòng),c(H+)增大,酸性增強(qiáng),PH減小,③錯(cuò)誤、④正確,所以答案是:④;(4)①根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH不斷電離出H+ , 反應(yīng)速率比鹽酸中快,產(chǎn)生的氫氣一樣多,反應(yīng)所需要的時(shí)間HCl>CH3COOH,故①錯(cuò)誤;②根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,開始溶液中c(H+)相等,反應(yīng)時(shí)的速率HCl=CH3COOH,故②錯(cuò)誤;③根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說(shuō)明鹽酸中鋅剩余,CH3COOH中鋅完全反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,故③正確;④根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH不斷電離出H+ , 反應(yīng)速率比鹽酸中快,故④正確;⑤根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說(shuō)明鹽酸中鋅剩余,CH3COOH中鋅完全反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,故⑤正確;⑥根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說(shuō)明鹽酸中鋅剩余,CH3COOH中鋅完全反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,故⑥錯(cuò)誤;所以答案是:③④⑤.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖甲表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1>T2 , K1>K2
B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________.
(2)寫出C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
(3)為防止氯氣污染空氣,可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是________________(用化學(xué)方程式表示).根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式,下同)。
(4)氯氣泄漏時(shí),人們需盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng),可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻,最適宜采用的物質(zhì)是__________.
A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常溫 | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.5 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).
(3)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示).500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí),H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL﹣1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v正v逆(填“>”“=”或“<”).
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)﹣t(反應(yīng)時(shí)間)變化曲線Ⅰ如圖乙所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
裝置 |
(2)試用表中所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào)) → → → 。______________
(3)實(shí)驗(yàn)室中可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是___________;C瓶溶液的作用是________________。
(4)裝置②中所加的固體藥品是__________。
(5)裝置③中所盛的溶液是___________,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀,加入NaOH溶液的的體積為_________mL或______________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見(jiàn)如圖).下列說(shuō)法正確的是( )
A.CO,SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉
C.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2
D.除去與水反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng),圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣
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