【題目】1濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式為_______________________

編號

裝置

2試用表中所示各裝置設計一個實驗,驗證上述反應所產生的各種產物。

這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)(填裝置的編號)                。______________

3實驗室中可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是___________;C瓶溶液的作用是________________。

4裝置②中所加的固體藥品是__________。

5裝置③中所盛的溶液是___________,可驗證的產物是________

【答案】 C+2H2SO4()2SO2↑+CO2↑+2H2O     SO2全部氧化吸收 驗證產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收 無水CuSO4(或變色硅膠) 澄清石灰水 CO2

【解析】1木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水,化學方程式,2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O;

2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能使品紅溶液褪色而具有漂白性,但二氧化碳沒有此性質,所以檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫,水蒸氣用無水硫酸銅檢驗,儀器連接順序是:氣體制備水蒸氣檢驗二氧化硫檢驗除去二氧化硫二氧化硫檢驗二氧化碳檢驗,所以其連接順序是④;

3)水蒸氣能使無水硫酸銅由無色變?yōu)樗{色,可以用無水硫酸銅檢驗水蒸氣,所以裝置②中所裝的固體藥品是無水硫酸銅,也驗證的產物是水;

4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳,則裝置③中所盛溶液是澄清石灰水。

練習冊系列答案
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A.甘蔗B.蘋果C.青菜D.雞蛋

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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2等雜質。

.從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示:

(1)試劑A________;溶液b與試劑B反應的離子方程式為________

(2)加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為_________、____________。

.新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

(3)①氧化鋁高溫還原法: Al2O3 + C +  N2   AlN + CO(請配平)

②氯化鋁與氨氣高溫合成法:AlCl3+NH3 AlN+3HCl

(4)方法②比方法①在生產上更具優(yōu)勢。下列說法中,正確的是_______

A.方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定,反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量

B.方法①中的Al2O3C容易殘留在氮化鋁中

C.兩種方法中氮化鋁均為還原產物

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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度為V1mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)
(2)滴定管讀數(shù)應注意
(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
(4)操作D中液面應調整到 , 尖嘴部分應
(5)滴定終點時錐形瓶內溶液的pH 約為 , 終點時顏色變化是
(6)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗,會對測定結果有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”,其它操作均正確)
(7)該燒堿樣品的純度計算式是

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A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
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C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度為V1mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)
(2)滴定管讀數(shù)應注意
(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
(4)操作D中液面應調整到 , 尖嘴部分應
(5)滴定終點時錐形瓶內溶液的pH 約為 , 終點時顏色變化是
(6)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗,會對測定結果有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”,其它操作均正確)
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①0.001mol/L的A溶液pH=3;
②B溶液和D溶液顯堿性,等濃度兩者PH關系B<D;
③E是弱電解質.回答下列問題:
(1)D是溶液,判斷理由是
(2)用水稀釋0.1molL1 B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號).
③c(H+)和c(OH)的乘積 ④OH的物質的量
(3)將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合,升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的曲線(填寫序號).

(4)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是(填寫序號).
①反應所需要的時間E>A
②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅的物質的量A=E
④反應過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余.

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【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列說法正確的是

A當有2 molKI被氧化時,2 mol氧原子被還原

BO2是還原產物

C若消耗2.24 L O3,則轉移0.2 mol電子

D氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1

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【題目】表為元素周期表中的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置.用化學符號回答下列各問題.

主族

周期

0

2

3

4


(1)10種元素中,第一電離能最大的是;電負性最小的金屬是
(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是
(3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是:
(4)①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為 . ①和⑨兩元素形成化合物的化學式為;該化合物灼燒時的焰色為色;該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為
(5)①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為;離子方程式為
(6)用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程

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