Question

18．工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為[Ar]3d²4s²．H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞H．
（2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于分子晶體．
（3）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是MgO，原因是Mg²⁺與O^2-半徑和小于K⁺與Cl^-半徑且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高．
（4）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為2：3．
（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂．

Answer 1

分析 （1）鈦（Ti）是22號元素，原子核外電子數(shù)為22，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；同一周期元素電負性從左到右遞增；
（2）兩種氯化物的熔沸點較低，應(yīng)屬于分子晶體；
（3）離子鍵越強，熔點越高，根據(jù)離子半徑與離子所帶電荷來分析；
（4）根據(jù)均攤法分別計算兩種晶體的配位數(shù)，可計算出配位數(shù)之比．
（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，根據(jù)離子的最外層電子數(shù)判斷未成對電子．

解答 解：（1）鈦（Ti）是22號元素，原子核外電子數(shù)為22，核外電子排布為[Ar]3d²4s²；同一周期元素電負性從左到右遞增，H顯正價，H的電負性最小，故電負性大小順序是：O＞N＞H；
故答案為：[Ar]3d²4s²；O＞N＞H；
（2）兩種氯化物的熔沸點較低，應(yīng)屬于分子晶體，故答案為：分子；  
（3）KCl晶體中鉀離子、氯離子半徑都大于鎂離子、氧離子半徑，鎂離子、氧離子所帶的電荷多，故MgO中離子鍵更強，故MgO的熔點更高；
故答案為：MgO；Mg²⁺與O^2-半徑和小于K⁺與Cl^-半徑且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高；  
（4）圖1中Fe位于體心和頂點，鐵的配位數(shù)為8，圖2中Fe位于頂點和面心，距離最近的為頂點和面心的鐵原子，有12個，所以配位數(shù)為12，二者比值為8：12=2：3，
故答案為：2：3；
（5）V₂O₅中V的最外層電子全部失去或成鍵，CrO₂中Cr失去4個電子，離子的最外層電子為2，未成對，離子含未成對電子越多，則磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂，
故答案為：CrO₂．

點評 本題考查較為綜合，涉及多方面的知識，難度中等，注意利用均攤法計算晶胞，學(xué)習(xí)中注意把握電子排布式、晶體的類型以及熔沸點的比較等方法．