8．變黑的銀器可根據(jù)電化學(xué)原理進(jìn)行翻新，其方法如下：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后黑色會褪去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列關(guān)于說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式：Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+
B．放電過程中，Cl-向正極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molH2S氣體
D．處理過程中銀器一直保持恒重

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Ag是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+，正極反應(yīng)式為3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，
A．負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和生成硫化氫之間的關(guān)系式計算；
D．處理過程中硫化銀轉(zhuǎn)化為Ag．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Ag是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+，正極反應(yīng)式為3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，
A．負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+，正極反應(yīng)式為3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，故A錯誤；
B．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，所以氯離子負(fù)極移動，故B錯誤；
C．2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3中每生成3mol硫化氫轉(zhuǎn)移電子6mol，則每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molH2S氣體，故C正確；
D．處理過程中硫化銀轉(zhuǎn)化為Ag，所以質(zhì)量會減小，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確正負(fù)極的判斷、離子移動方向等即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．兩種化合物A和B都只含C、H、O三種元素，A和B的物質(zhì)的量以任何比例混合，完全燃燒后生成的CO2的體積是消耗O2體積的2倍（同溫同壓測定）；A和B的分子量分別是a和b，且a＞b．
（1）若A、B分子中氫原子數(shù)相同，A、B分子量的差值一定是28的整數(shù)倍（填一個數(shù)字）．
（2）寫出與B（符合上述條件且分子數(shù)量小的化合物B）分子量相差14，且不屬于同類物質(zhì)的兩種分子的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH、HCOOCH3
（3）試寫出符合上述條件且分子量最小的化合物A的化學(xué)式：C2H2O3，其結(jié)構(gòu)簡式為（HCO）2O（甲酸酐）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)．該試劑可以是下列中的（　�。�
A．銀氨溶液B．溴水
C．高錳酸鉀溶液D．新制氫氧化銅懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4
B．O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C．所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等
D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．非極性鍵不可能存在于離子化合物中
B．制催化劑的材料和制耐高溫、耐腐蝕的合金材料可在過渡元素中尋找
C．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
D．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)①100mL0.01 mol•L-1Na2CO3、②10mL0.1 mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中水電離出的H+個數(shù)：②＞①
B．①溶液中陰離子的總濃度小于0.01 mol•L-1
C．②溶液中：n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+）
D．②溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線；分析位于分界線下方且緊鄰分界線的元素（除個別元素外）原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)
（2）在上面元素周期表中僅有一種非金屬元素的區(qū)域為a（a）  A    （b）  B    （c）  C    （d）D
（3）原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子和一個中子的原子的符號是D，其普通氧化物的摩爾質(zhì)量是20g/mol
該普通氧化物與短周期中原子半徑最大的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．CO2、CCl4、CH4三個分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．第ⅠA族的金屬元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
C．第ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
D．第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，
①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請在圖2中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．
③該溫下，向容積為2L的密閉容器中充入2mol、1mol的SO2和O2，一段時間后達(dá)平衡，測得O2的物質(zhì)的量為0.4mol，保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時吸收熱量為78.4KJ．
若起始時加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，a、b、c須滿足的條件是a+c=2，b+0.5c=1（用兩個等式表示，一個含a、c，一個含b、c）．若要求反應(yīng)向正方向進(jìn)行建立平衡，則起始時c的取值范圍是0≤c＜1.2mol
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BD
A．2v（NH3）=v（CO2）                       
B．c（CO2）不再變化
C．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1        
D．密閉容器中總壓強(qiáng)不再變化
E．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變．

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