3．下列敘述正確的是（　　）
A．非極性鍵不可能存在于離子化合物中
B．制催化劑的材料和制耐高溫、耐腐蝕的合金材料可在過(guò)渡元素中尋找
C．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱
D．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

分析 A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵；
B．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過(guò)渡元素；
C．酸與堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱；
D．雙原子或多原子分子中存在化學(xué)鍵．

解答 解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如Na2O2，存在O-O非極性鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故B正確；
C．酸與堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱，故C錯(cuò)誤；
D．雙原子氯氣或多原子白磷分子中存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、元素周期表與元素周期律應(yīng)用、中和熱、同主族元素化合物性質(zhì)相似性與遞變性等，比較基礎(chǔ)，注意理解中和熱：應(yīng)為稀的酸、堿溶液反應(yīng)，生成的水為1mol．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．0.01 mol/L H2SO4溶液和0.01 mol/L NaOH 溶液相互滴定，中和后加水稀釋至100mL．若在滴定時(shí)終點(diǎn)有誤：①多加1滴稀硫酸；②多加1滴NaOH 溶液（設(shè)每mL溶液約為20滴），則①和②兩次滴定后溶液中c（H+）之比為（　�。�
A．10B．50C．5×103D．104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符號(hào)）．元素E是氯（填名稱(chēng)），五種元素中離子半徑最小的是Al3+（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）C，D，E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出A和E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟氯元素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（　�。�
A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．可能不形成化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．下列工藝流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）為提高酸溶操作中鎳廢料的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有延長(zhǎng)酸溶時(shí)間，提高酸溶溫度、酸的濃度、充分?jǐn)嚢�，研磨廢料增大接觸面積（答出三條）；
（2）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+；
（4）上述反應(yīng)制出的Ni2O3可用于鎳氫電池的原料，在堿性條件下，鎳氫電池的反應(yīng)為
3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)aNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極進(jìn)行電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．當(dāng)amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．電解法制取Ni2O3實(shí)際過(guò)程中，先獲得一種結(jié)晶水合物，已知含1molNi的該結(jié)晶水合物中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．變黑的銀器可根據(jù)電化學(xué)原理進(jìn)行翻新，其方法如下：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后黑色會(huì)褪去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列關(guān)于說(shuō)法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式：Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+
B．放電過(guò)程中，Cl-向正極移動(dòng)
C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molH2S氣體
D．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　　）
A．對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據(jù)5條軌道，有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C原子核外有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子半徑：D+＞C-
B．EA2是原子晶體
C．A和B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分子是非極性分子
D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣
D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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