【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是(
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B.鋁熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】A
【解析】解:A.化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量,成鍵要放出能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成,故A正確; B.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,故B錯(cuò)誤;
C.圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路,不能形成原電池,沒(méi)有電流通過(guò),所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,故C錯(cuò)誤;
D.圖II所示的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.
A.化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量,成鍵要放出能量;
B.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng);
C.圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路,不能形成原電池;
D.圖II所示的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體

B. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C. 硫與金屬反應(yīng),生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物

D. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL.在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示:
①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為物質(zhì)的量之比為
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、已知:常溫下,A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b。

1)若A為醋酸,且a4,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/ L

2)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b14,兩者等體積混合后溶液顯酸性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解, 該離子為______________填離子符號(hào));

混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___________填序號(hào))。

c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)

c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)

c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)

.難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡的一種。

1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA-HA-H+A2-。常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)A2-(aq) ΔH>0,則該飽和溶液呈_______、,將溶液放入冰水浴中,則CaAKsp________增大減小不變)。

2)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,做如下處理:先加入FeSO4·7H2OCr2O72-反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+,然后調(diào)節(jié)pH,使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,則理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為_________mol·L-1已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]6.0×10-31)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)生成白色煙的是( )
A.氫氣在氯氣中燃燒
B.鈉在氯氣中燃燒
C.氫氣在氧氣中燃燒
D.細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
(1)已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJmol1
BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJmol1
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJmol1則Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=
(2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料.已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí),生成H3AsO4的物質(zhì)的量為
(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量.其中主要含硫各物種(H2S、HS、S2)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示(忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出).①含硫物種B表示 . 在滴加鹽酸過(guò)程中,溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為(填字母).
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+2c(S2
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
②NaHS溶液呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是(用離子方程式表示).
(4)硫的有機(jī)物( )與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1:1反應(yīng),可獲得一種殺蟲(chóng)劑中間體X和H2O. 及X的核磁共振氫譜如圖2,其中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為 的核磁共振氫譜圖.寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說(shuō)法中正確的是(

A. 圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系:B>A>D

B. 100℃,pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3H2O)減小,充分反應(yīng)后,溶液到達(dá)B點(diǎn)

C. 溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液,可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖.
(1)儀器a的名稱(chēng)是
(2)利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣.①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②裝置C中的溶液為;B溶液的作用為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.KClO3在反應(yīng)中被還原
B.被還原與被氧化的氧元素的質(zhì)量比為1:5
C.H2O4在反應(yīng)中既沒(méi)被氧化也沒(méi)被還原
D.生成1mol Cl2時(shí)有2mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案